湖南省吉首市民族中学高三化学《第一章 化学反应中的能量变化》章节复习学案
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第一章 化学反应中的能量变化
【使用说明与学法制导】
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1、(2010山东，10)下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 （ ）
A. 生成物总能量一定低于反应物总能量
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2、 （ ） 源:学+科+网]
【学习目标】
1. 了解化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
2. 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
3. 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化学方程式。
4. 理解燃烧热、中和热的概念，掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。
5. 了解使用化石燃烧的利弊及新能源的开发，燃料充分燃烧的条件。
【教学重点和难点】
1.反应热的概念，化学反应过程中能量变化与放热、吸热的关系。
2.掌握有关燃烧热，中和热的简单计算。
3.盖斯定律.
【自主学习】第一课时
一. 化学反应中的能量变化
1、反应热 （焓变）
定义：
2. 化学反应 按能量变化分为：
放热反应: 放出热量的 化学反应
吸热反应: 吸收热量的化学反应
产生的原因：
3.常见的放(吸)热反应
放热反应：
（1）.金属与酸的反应
（2）.可燃物的燃烧反应
（3）.酸碱中和反应
（4）.大多数化合反应[例如CaO+H2O= Ca(OH)2]
（5）.铝热反应
（6）. 硫酸工业三反应
（7）.合成氨及氨催化氧化反应吸热反应：
（1）.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
（2）.用C 、H2 、CO还原金属氧化物; C+H2O/CO2
（3）.某些加热分解反应
（4）.水解、电离
反应热与键能（见书P2图1-1）
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