福建省福州文博中学高二化学《物质结构与性质》专题1、2复习学案
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基础知识：
1、1911年，英国物理学家__________，通过_____________实验，提出了原子结构的有核模型。由于________对原子结构研究的杰出贡献，人们称他为“___________”。物理学家玻尔较好的解释了________________，发展了新的原子结构理论。
2、核外电子运动的基本特征：
____________( )
____________( )
____________( )
3、原子核外电子的轨道能量顺序：_________________________________________________
4、原子核外电子排布所遵循的原理：
①______________________________________________________________________________
②______________________________________________________________________________
③_________ _____________________________________________________________________
5、写出下列元素原子结构示意图、电子排布式、外围电子排布式、外围电子轨道表示式：
原子结构示意图 电子排布式 外围电子排布式 外围电子轨道表示式 周期表中分区
Na
N
Ar
Fe
Cr
Cu
6、原子核外电子排布的周期性变化：_______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________。
7、元素第一电离能的周期性变化：______________________________________________________
_____________________________________________________________________________________。
解释第3周期元素中第一电离能的反常现象：E(Mg)＞E(Al) ？E（P）＞E（S）？8、元素电负性的周期性变化：________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________。
①电负性数值的大小可用于衡量元素的__________________________的强弱。一般认为，电负性大于1.8的元素为__________，小于1.8的元素为__________。
②电负性数值的大小可用于衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。在化合物中，电负性大的元素，化合价为______价。
③还可根据成键元素的电负性之差判断化合物的类型，一般认为：电负性之差大于1.7，通常形 成_______键，电负性之差小于1.7，通常形成_______键。
巩固练习：
1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的是 （ ）
A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔
2．下列表达式错误的是 ( )
A．甲烷的电子式：
B．氮原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1ｓ22ｓ22ｐ63ｓ23 ｐ4
D．碳－12原子：12 6C
3. x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（ ）
A.x的原子半径大于y的原子半径 B.x的电负性大于y的电负性
C.x 的氧化性大于y的氧化性 D.x的第一电离能大于y 的第一电离能
4．以下轨道符号正确的是: （ ）
A.6s B.2d C.3f D.7p
５．同一原子的基态和激发态相比较: （ ）
A．基态时的能量比激发态时高 B．基态时比较稳定
C．基态时的能量比激发态时低 D．激发态时比较稳定
６．根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ）
A Q和R B S和T C T和U D R和T E R和U
（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（ ）
元素代号 I1 I2 I3 I4
Q 2080 4000 6100 9400
R 500 4600 6900 9500
S 740 1500 7700 10500
T m] 580 1800 2700 11600
U 420 3100 4400 5900
A Q2＋＋2e－→Q B R2＋＋2e－→R C S3＋＋3e－→S
D T3＋＋3e－→T E U2＋＋2e－→U
（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）
A QCl2 B RCl C SCl3
D TCl E UCl4
（4）S元素最可能是（ ）
A S区元素 B 稀有气体元素 C p区元素
D 准金属 E d区元素
（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素
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