三章 金属及其化合物
第二节 几种重要的金属化合物
第一课时
【学习目标】
1.使学生了解钠的重要化合物的性质和用途。
2.通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验,使学生了解鉴别它们的方法。
3.使学生认识对比的学习方法;
4.了解焰色反应的应用。
【课前导学】
1. 回忆以前做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态
2. 写出氧化钠与水反应的化学方程式
3.写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式
【知能链接】
1.
过氧化钠 氧化钠
色态
化学式
与水反应式
与CO2反应式
稳定性
2.
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
①化学式
②俗名
③色态
④溶解性
⑤与酸反应的现象及离子方程式
⑥与CaCl2反应的现象及离子方程式
⑦稳定性
⑧用途
3. 焰色反应是 的性质,含钠元素的物质焰色反应为 色,含钾元素的物质焰色反应为 色(透过蓝色钴玻璃观察)。
【课堂反馈】
1.一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g,将其投入100g水中,产生H2 0.2g,则被氧化的钠是 ( )
A.9.2g B.10.6g C.6.2g D.4.6
2.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,观察不到的现象是 ( )
A.有大量气泡产生 B.溶液颜色先变为蓝色
C.最后溶液褪色 D.最后溶液变为蓝色
3.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是 ( )
A.该物质一定是钠的化合物 B.该物质一定是含钠元素
C.该物质一定是金属钠 D.可确定该物质中不含钾元素
【课后巩固】
1. 在一定温度下,把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中都恰好形成此温度下的饱和溶液,则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小 ( )
A.Na2O大 B.Na2O2大 C.相等 D.无法确定
2.某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时,发现一盛有无色溶液的试剂瓶,标签破损,如下图。请你根据所学化学知识,对该试剂可能是什么物质的溶液做出猜想。其中猜测全部正确的是:
①Na2SO4 ②Na2CO3 ③Na2SO3 ( )
④Na2SiO3 ⑤NaHCO3
A.只有①⑤ B.只有①②③④
C.只有①②③ D.只有①②
3.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液,而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液,其原因是 ( )
①质量相同的两种钠盐,NaHCO3与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多
②产生相同体积(同温、同压)的CO2,消耗的量NaHCO3比Na2CO3少
③NaHCO3与酸反应比Na2CO3快得多
④NaHCO3比Na2CO3稳定,便于长期保存
A.只有①③ B.只有②③ C.①②③ D.①②③④
4.0.1 mol Na2O、Na2O2的混合物溶于水,刚好被100 g 7.3%的盐酸中和,则混合物中Na2O、Na2O2的物质的量之比为 ( )
A.1:2 B.2:1 C.3:4 D.任意比
5. A、B、C、D四种物质,焰色反应均为黄色,其中A、B、C中一种是单质、一种是碱、一种是正盐,当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D,B与水反应可以生成A。
(1)各物质的化学式为:
A B