课前预习:
1、键参数通常包括 、 与
2、等电子原理的概念:
3 、互为等电子体的物质其 (填“物理”或“化学”,下同)性质相近,而 性质差异较大。
学习过程
N2与H2在常温下很难反应,必须在高温下才能发生反应,而F2与H2在冷暗处就能发生化学反应,为什么?
[讨论]
二、键参数
1.键能
①概念:
②单位:
[阅读书33页,表2-1]
1、键能大小与键的强度的关系?
2、键能与化学反应的能量变化的关系?
2.键长
①概念:
②单位:
③键长越短,共价键越 ,形成的物质越
多原子分子的形状如何?就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。
3.键角:
例如:CO2结构为O=C=O,键角为 °,为 形分子。
H2O 键角105°V形 CH4 键角109°28′正四面体
[小结]
键能、键长、键角是共价键的三个参数
键能、键长决定了共价键的稳定性;键长、键角决定了分子的空间构型。
[板书]
三、等电子原理
1.等电子体:
如:CO 和N2,CH4和NH4+
2.等电子体性质相似
[阅读课本表2-3]
[小结]
【案例练习】
1、下列各说法中正确的是 ( )
A.分子中键能越 高,键长越大,则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族(除H 外)和ⅦA族元素的原子间 不能形成共价键
C.水分子可表示为HO—H,分子中 键角为180°
D.H—O键键能为463KJ/mol,即18克H2O分解成H2和O2时,消耗能量为2×463KJ
2.下列 说法中,错误的是 ( )
A.键长越长,化学键越牢固
B.成键原子间原子轨道重叠越多,共价键越牢固
C.对双原子分子来讲,键能越大,含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3、下列分子中键角最大的是 ( )
A.CH4 B.NH3 C.H2O D.CO2
4.与NO3-互为等电子体的是( )
A.SO3 B.BF3 C.CH4 D.NO2
5.由课本表2-1可知.H-H的键能为436kJ/mol.它所表示的意义是___________.如果要使1molH2分解为2molH原子,你认为是吸收能量还是放出能量?____.能量数值____.当两个原子形成共价键时,原子轨道重叠的程度越大,共价键的键能____,两 原子核间的平均距离――键长____.
【课后作业】
1、下列说法中正确的是 ( )
A.双原子分子中化学键键能越大,分子越牢固
B.双原子分子中化学键键长越长,分子越牢固
C.双原子分子中化学键键角越大,分子越牢固
D.在同一分子中,σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多,只是重叠的方向不同
2、下列物质属于等电子体一组的是( )
A.CH4和NH4+ B.B3H6N3和C6H6 C .F-和Mg D.H2O和CH4
3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述,不正确的是 ( )
A.PCl3分子中三个共价键的键长,键角都相等
B.PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中三个共价键键能,键角均相等
D.PCl3是非