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内蒙古伊图里河高级中学高二化学第四节《离子晶体》教学案（2份）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：56.43KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：63
- 更新时间：2012-11-11 20:13:44
- 上传时间：2012-11-11 20:14:35
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※资料简介※
教学过程设计：
[复    习]：四种类型晶体的比较：
晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体
构成粒子
粒子间相互作用
硬度
熔沸点
导电性
溶解性
典型实例

[阅读与思考]：阅读下表，讨论、分析得出哪些结论？（小组讨论、交流、汇报）
表1：
F- Cl- B r- I-
Li+ 1036 85 3 807 757
Na+ 923 786 747 704
K+ 821 715 682 649
Cs+ 785 689 660 630
Rb+ 740 659 631 604

表2：
AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol 熔点摩氏硬度
NaF 1 923 993 3.2
NaCl 1 786 801 2.5
NaBr 1 747 747 <2.5
NaI 1 704 661 <2.5
MgO 2 3791 2852 6.5
CaO 2 3401 2614 4.5
SrO 2 3223 2430 3.5
BaO 2 3054 1918 3.3
[板    书]：二、晶格能
1、定义：气态离子形成1mol离子晶体时释放的能量。
2、规律：
（1）离子电荷越大，离子半径越小的离子晶体的晶格能越大。
（2）晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。
[科学视野]：阅读P84----科学视野，从中你知道了什么？
[板    书]：3、岩浆晶出规则：晶格能高的晶体，熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。（美国矿物学家鲍文）
教学习题设计：
1、下列大小关系正确的是
A、晶格能：NaCl<NaBr   B 、硬度：MgO>CaO
C、熔点：NaI> Na Br      D、熔沸点：CO2>NaCl
2、已知：三种氟化物的晶格能如下表：
晶格能（KJ/mol）
Na+ 923
Mg2+ 2957
Al3+ 5492
三种氟化物的晶格能的递变原因是                                       。
3、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：
硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）
橄榄石 4400
辉石 4100
角闪石 3800
云母 3800
长石 2400
石英 2600
回答下列问题：
（1）橄榄石和云母晶出的顺序是                                  。
（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是                         。
（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为           ，硬度大小为           。
4、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：

NaX NaF NaCl NaBr NaI
熔点 995 801 775 651
SiX4 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4
熔点 —90.2 —70.4 5.2 120.5
回答下列问题：
（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是               。
（2）NaF 的熔点比NaBr的熔点高的原因是                                     。
SiF4 的熔点比SiBr4的熔点低的原因是                                     。
（3）NaF和NaBr的晶格能的高
　　
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