课题:难溶电解质的溶解平衡(第一课时)主备人 :常志军 审稿人:常志军 编号:02
【学习目标】
1、能描述沉淀溶解平衡,说出其特征,并会书写沉淀溶解平衡表达式。
2、根据化学平衡理论,能正确分析影响沉淀溶解平衡的因素。
3、知道溶度积的含义,会书写难溶电解质的 溶 度积表达式,会利用溶度积和离子积的大小比较判断沉淀是生成或溶解。
【问题导引 】
1、 当相同物质的量的AgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀时,得到的溶液中是否含有Ag+和Cl-?生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底?结合课本61页资料中的数据回答问题。
2、难溶电解质与易溶电解质有无明显界限?查阅资料了解在20°C时电解质的溶解性与溶解度的关系如何?请填写下表
溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
溶解度
【思考】如何理解“难溶”?是否存在不溶物质?
3、 请描述难溶电解质(以AgCl为例)形成溶解平衡的过程。关于平衡前面我们学习了化学平衡、电离平衡、水解平衡,它们的定义均遵循平衡移动原理,什么是难溶电解质的溶解平衡?有什么特点?
【思考】:难溶电解质的溶解平衡如何书写表达式?为什么?写出 AgCl的溶解平衡表达式。氢氧化铜的溶解平衡表达式写成 Cu(OH)2=====Cu2+ + 2OH- 对吗?
4、 影响溶解平衡的因素有哪些?这些因素是如何影响的?
【思考】:向有固态氢氧化镁存在的饱和溶液中,分别加入水、固体氯化镁、固体氢氧化钠、稀盐酸、固体醋酸钠、固体氯化铵和加热时,氢氧化镁的溶解平衡分别向什么方向移动,固体氢氧化镁的质量有什么变化?若将氢氧化镁换成氢氧化钙呢?
5、 化学平衡、弱电解质电离、盐类水解都有平衡常数,难溶电解质的溶解平衡有常 数吗?如果有难溶电解质的溶解平衡常熟的涵 义是什么?有什么作用?
【达标检测】
1、下列 对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )
A、反应开始时,溶液中各离子 浓度相等 B、沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率与溶解的速率相等。 C、沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D、沉淀溶解达到平衡时,如果再加入该难溶性沉淀物,将促进溶解
2、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B、AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl- C、、