2012无锡新领航教育专题测试
弱电解质的 电离平衡
第I卷(选择题)
一、单项选择题
1.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol•L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )
A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色 B. 白醋加入豆浆中有沉淀产生
C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D. pH试纸显示白醋的pH为2~3
2,说明溶液中氢离子的浓度一定是小于1mol/L的,因此没有完全电离,存在电离平衡。答案选D。
2.用 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL需NaOH溶液体积最大的是( )
A.盐酸 B.硫酸 C.高氯酸 D.醋酸
3.在稀氨水溶液中存在如下平衡体系:NH3•H2O NH4++OH-,当增大溶液的pH时,c(NH4+)会( )
(A)可能增大也可能减小 (B)增大
(C)减小 (D)无变化
4.有甲、乙两醋酸稀溶液,测得甲的pH=2,乙的pH=3。下列推断 中正确的是
A.物质的量浓度c(甲)=10c(乙)
B.甲中H+物质的量浓度是乙的0.1倍
C.中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V(乙)>10V(甲)
D.甲中的c(OH-)为乙中c(OH-)的10倍
5.下列事实可证明氨水是弱碱的是
A.氨水受热易分解放出氨气 B.能跟氯化亚铁溶液反 应生成氢氧化亚铁
C.0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5 D.0.1 mol•L -1的氨水可以使酚酞试液变红
6.下列分散系中存在溶质的电离平衡的是
A 硝酸溶液 B 氢氧化钙溶液 C硫酸钡悬浊液 D 氢氧化铜悬浊液
7.物质的量浓度相同的下列物质的水溶液,酸性最强的是
A.HCl B.H2SO4 C.CH3COOH D.NaCl
8.已知某温度下,在100 mL浓度为0.01 mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>(OH-),则下列关系式一定正确的是( )
A.溶液的pH=2
B.c(Na+)=0.01 mol/L≥c(B2-)
C.溶液中没有H2B分子
D.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+c(B2-)+c(OH-)
9.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中几乎没有差别。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数(H2SO4的为K1):从下表格中判断下列说法正确的是( )
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A.在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4 = 2H++SO42-
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸 可以区别这四种酸的强弱
10.有四种物质:①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2CO3、④ ,其中既能跟盐酸,又能跟NaOH溶液反应的有
A.只有②④ B.只有①② C.只有①②③ D.①②③④
11.已知25℃时,弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH) ,Ka(HS CN) 。在物质的量浓度均为 mol•L 的CH3COONa和NaSCN混合溶液中,下列排序正确的是( )
A.c(OH )>c(CH3COOH)>c(HSCN)>c(H ) B.c(OH )>c(HSCN)>c(CH3COOH)>c(H )
C.c(OH )>c(SCN )>c(CH3COO )>c(H ) D.c(OH )>c(CH3COO )>c(SCN )>c(H )
12.向0.1 mol•L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度I随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )
13.已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是( )
A.生成了一种强酸弱碱盐
B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应
D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
14.已知100℃时,0.01mol•L-1 NaHSO4溶液中水电离的c(H+) =10-10 mol•L-1,该温度下将pH=8的Ba(OH)2溶液V1 L与pH=5 V2 L NaHSO4混合,所得溶液pH=7,则 V1∶V2=
A.2∶9 B.1∶9 C.1∶1 D.1∶2
15.向含有下列离子的溶液中分别加少量的Na2O固体后,该离子数目能增加的是
A.HS- B.CO C.NH D.NO