第一部分 选择题
1、(2012临沂二模)12.下列说法正确的是
A.在由水电离产生的氢离子浓度为10-13mol•L-1的溶液中,Ca2+、K4、Cl-、HCO3四种离子能大量共存
B.已知MgCO3的Ksp=6.82x10-6,则所有含有固体.MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)•c(CO32-)=6.82×10-6
C.对于反应N2H4(l)=N2(g)+2H2(g)△H=-50.6 kJ•mol-1,它只在高温下自发进行
D.常温下,将0.2mol•L-1某一元碱(ROH)溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合,混合后溶液pH<7,则c(ROH)>c(R+)
2、(2012潍坊一模) 13.已知298K时下列物质的溶度积(单位略)
下列说法正确的是
A.等体积浓度均为0.02mol•L-1的CH3COONa和AgN03溶液混合能产生沉淀
B.离子浓度均为0.01mol•L-1的CrO42-和Cl-混合溶液中慢慢滴入AgN03溶液时, CrO42-先沉淀
C.在CH3COOAg悬浊液中加人盐酸发生反应的离子方程式:CH3COOAg+H++C1-=CH3COOH+AgCl
D.298K时.上述四种饱和溶液的物质的量浓度:
3、(2012威海二模)12.化学平衡常数(K)、电离常数(Ka、Kb)、溶度积常数(Ksp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数,下列关于这些常数的说法中,正确的是
A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关,与催化剂无关
B.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时,氢氰酸的酸性比醋酸强
C.向氯化钡溶液中加入同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液,先产生BaSO4沉淀,则Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.当温度升高时,弱酸、弱碱的电离常数(Ka、Kb)变大
第二部分 二卷
1、(2012德州二模)29.(14分)硫铁矿烧渣是硫铁矿生产硫酸过程中产生的工业废渣(主要含Fe2O3及少量SiO2、A12O3、CaO、MgO等杂质)。用该烧渣制取药用辅料——红氧化铁的工艺流程如下:
(1)在“还原焙烧”中产生的有毒气体可能有 。
(2)“酸浸”时间一般不超过20 min,若在空气中酸浸时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因用离子方程式表示: 。
(3)根据下表数据:
氢氧化物 Al(OH)3 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Fe(OH)2
开始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11
完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61
在“除杂”’步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于 ,检验Fe3+已经除尽的试剂是 ;当pH = 5时,溶液中c(Al3+)为 mol•L– 1(已知常温下Ksp[Al(OH)3] = 2.0×10– 33)。 ‘
(4)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是 。
1、(14分,每空2分)
(1)CO和SO2等(写出一个合理答案也给分) (2)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
(3)7.11 KSCN(溶液) 2.0×10– 6 (4)洗涤、干燥(只写洗涤也给分)
2、(2012德州一模)29.(14分)Ⅰ.尿素是一种氮肥,溶于水缓慢水解产生碳酸铵,碳酸铵溶液显碱性,原因是 ;碳酸铵溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。如果将一定浓度的碳酸铵溶液加入到相同浓度的稀BaCl2和ZnCl2混合液中,首先析出的沉淀是 。(已知Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2•L-2,Ksp(ZnCO3)=1.4×10-11 mol2•L-2)
2、
3、(2012济南二模)29.
(3)一定温度下,BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中,BaSO4的溶度积常数 (填“增大”、“减小”、“不变”之一),溶液中SO42-浓度的变化情况为 (填序号)
①d→c→e ②b→c→d
③a→c→e ④d→c→a
3、
4、(2012聊城二模) 29.(14分)研究废气、废水的治理对实现社会的可持续发展具有重要的意义.
(2)工业废水中常含有Cr2O2–7 和CrO2–4 离子,常用的处理方法是还原沉淀法。
该方法的工艺流程为:
①第(I)步存在平衡:2CrO2–4 (黄色) + 2H+ Cr2O2–7 (橙色) + H2O。下列有关说法正确的 。
A该反应为氧化还原反应 B.强酸性条件下,溶液的颜色为黄色
C.当v正(CrO2–4 ) = v逆(Cr2O2–7 )时该反应达到平衡状态
D.通过测定溶液的pH是否变化可以判断反应是否已达到平衡状态
②在第(Ⅲ)步溶液中存在沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+ (aq) + 3OH–(aq),常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp = 10 – 32。要使c(Cr3+)降至10 – 5 mol/L,应将溶液的pH调至
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4、(2)①D ②5
5、(2012烟台一模理综)25.
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)
5、计算得c(Fe3+)=1.1×10-3mol•L-1>1×10-5 mol•L-1,故Fe3+没有沉淀完全(2分)
6、(2012枣庄一模)29.(14分)科研、生产中常涉及铁及其化合物。
(5)已知