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正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练（12）

※基本信息※
- 资料类型：高考模拟
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- 适用学校：不限
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※资料简介※
正大学校2012-2013学年度上学期高三化学周练（12）
      考查内容：化学反应中的能量变化、原电池             命题人：王峰
      考试时间：2012.12.7                                审题人：高三化学备课组
1．下列说法不正确的是（    ）
A．干冰蒸发要吸收大量的热，这不是化学反应中的吸热现象
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应
D．人们用氢氧焰焊接金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
2．下列说法正确的是（    ）
①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
②任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
   ③右图曲线表示物质A反应生成物质C，△H>0，若使用催化剂，E值会减小
④反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
⑤物质发生化学变化一定伴随着能量变化
   ⑥同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
⑦500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，
其热化学方程式为：

   ⑧生物质能由于通过植物的光合作用可以再生，与风能、太阳能等同属可再生能源；氢能是最洁净
      的一次能源
   ⑨升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
     A．2个        B．3个             C．4个         D．5个
3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（    ）
   A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)    △H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)   △H2
   B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)       △H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)      △H2
   C．C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)     △H1；   C(s)+O2(g)＝CO2(g)    △H2
   D．NaOH（aq）+ HNO3（aq）= NaNO3（aq）+ H2O（l） △H1；
      1/2Ba（OH）2（aq）+1/2H2SO4（aq）=1/2BaSO4（s）+ H2O（l） △H2
4. 为实现《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH3OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。
右图是由CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。
下列相关说法正确的是（    ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=-510KJ/mol
D．以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，C棒为电极构成
       燃料电池，电池中负极上的电极反应式：CH3OH＋8OH--6e-=CO32- ＋ 6H2O
5．最近有科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂
   1 mol N—N 吸收167 kJ热量，生成1 mol N   N放出942kJ。根据以上信息和数据，
   下列说法正确的是（    ）
    A．N4属于一种新型的化合物          B．N4与N2互为同素异形体
    C．14N原子核内的中子数为14         D．N4气体转变为N2将吸收热量
6.盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程不管是一步完成还是分步完成，整个过程的热效应是
   相同的。
   已知：①H2O（g）=H2O（l）   △H=—Q1kJ•mol-1
     ②C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H=—Q2kJ•mol-1
     ③C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H=—Q3kJ•mol-1
   下列判断正确的是（    ）
   A．酒精的燃烧热△H=—Q3kJ•mol-1
   B．由③可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2molCO2(g)和3mol H2O(g)的总能量
   C．H2O（g）=H2O（l）释放出了热量，所以该过程为放热反应
   D．23g液体酒精完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），释放出的热量为(0.5Q3+1.5Q1—0.5Q2)kJ
7．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：
    ① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g) △H＝―574 kJ•mol－1
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝―1160 kJ•mol一1。
下列选项正确的是（    ）
A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)   △H＝―867 kJ•mol－1
B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol
D．若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6 mol
8．0.3 mol硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出649.5KJ热量，下列判断正确的是（    ）
   A．该反应是非氧化还原反应
B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池
C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g)＝B2O3(s)＋3H2O(l) △H＝＋2165KJ/mol
    D．每生成18g水，该反应转移2 mol电子
9．对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是（    ）
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