瑞安中学2012学年第一学期高三年级期中考试
化学试卷
说明:1.本试卷满分100分,考试时间90分钟,所有答案均答 在卷II上。
2.本试卷可能用到的相对原子质量:N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
卷Ⅰ
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列有关化学与生活、工业的叙述中,不正确的是
A.工业上生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁,均需要用石灰石为原料
B.高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线,为地球上的生物提供了天然的保护屏障,但低空的臭氧是污染气体,会给生物造成伤害
C.2011年5月份起,面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂,CaO2属于碱性氧 化物,过氧化苯甲酰属于有机物
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用,可加工制成生物柴油,生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.水分子的球棍模型: B.中子数为20的氯原子:
C.NH4Br的电子式: D.F-的结构示意图:
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.在含有4 mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2NA个
C.50mL18.4mol•L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
4.工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g),ΔH=+131.4kJ/mol,下列判断正确的是
A.生成物能量总和小于反应物能量总和
B.CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(l),ΔH=-131.4kJ/mol
C.该水煤气反应中生 成1 mol H2(g)需吸收131.4 kJ热量
D.该水煤气 反应中1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应需吸收131.4 kJ热量
5.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS ① Sb4O6+6C=4Sb+6CO ②
关于反应①、反应②的说法正确的是
A.反应①的氧化剂是Sb2S3,反应②的氧化剂是Sb4O6
B.反应①中每生成3 mol FeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原 性比C强
D.反应①的氧化产物是Sb4O6和FeS,反应②的氧化产物是CO
6.下列实验能达到实验目的的是
验证化学能
转化为电能 探究温度对平衡
移 动的影响 验证铁发生
析氢腐蚀 用MnO2与
H2O2制取Cl2
7.下列表示正确的是
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++OH- NH3↑+H2O
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0 kJ•mol-1
D.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能:程序
化学键 H—H Cl—Cl H—Cl
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
则 12H2(g)+12Cl2(g)===HCl(g) ΔH=-183kJ/mol
8. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素,它们满足以下条件:①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;②X、Y、W分别位于不同周期;③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是
A.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.X与其余三种元素之间形成