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离子方程式书写中常见错误典例分析

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离子方程式书写中常见错误典例分析
一关键：物质化学式的拆分方法：
1.易溶、易电离"的物质写成了离子的形式；典型如：强酸、强碱、钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐。
2.把"难溶、难电离的物质（即弱电解质如弱酸、弱碱、水）、气体、单质、氧化物五大类物质写成化学式的形式。
3.对微溶化合物，当以溶液存在作为反应物时，写成离子的形式；当作为生成物、沉淀时，写成化学式的形式。
4.弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例HCO3-不能错写为：CO32-+H+
5.对没有自由离子存在的反应(即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不能写出离子方程式。原因是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。
二书写和判断离子方程式时，必须注意以下几点：
　　第一，遵循客观事实，据物质的性质与反应条件，准确把握反应实质。
　　第二，书与与判断的关键：据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式还是写成分子形式；熟记物质的溶解性、电离情况及常见气体和氧化物。
　　第三，是否满足三个“守恒”：(1)质量守恒；(2)电荷守恒；(3)电子守恒(是氧化还原反应的)。
　　第四，书写和判断与量有关离子方程式时，要按“以少定多”的原则，即按照少量物质中实际参加反应的离子在化学式中的配比来确定过量物质有关离子的量。
三典例：　
1、将生成物写错
　　例1：把金属铁放入稀硫酸中。
　　错：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
　　析:稀硫酸中H+只能表现弱氧化性，只能使铁氧化成Fe2+(其它非氧化性强酸同此)。
　　正：Fe+2H+=Fe2++H2↑(其它非氧化性强酸同此)。
　　例2：向碳酸氢镁溶液中加入石灰水。
　　错：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3+2H2O
　　析：因Mg(OH)2比MgCO3更难溶。
　　正：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O(同理长时间加热碳酸氢镁溶液为Mg2++2HCO3- Mg(OH)2↓+2CO2↑)。
　　例3：向次氯酸钙溶液中通入SO2气体。
　　错：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3+3HClO
　　析：ClO-具有强氧化性，能将SO2氧化成SO42-或H2SO4。
　　正：Ca2++2ClO-+2H2O+2SO2=CaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-
　　正：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
　　例4：钠投入到CuSO4溶液中。
　　错：2Na+Cu2+=2Na++Cu
　　析：由于钠与水反应很剧烈，所以钠先与水反应；产物NaOH又继续与CuSO4反应。两反应相加即得。
　　正：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
　　2、电解质的拆写不合理
　　例1：醋酸与氢氧化钠溶液反应。
　　错：H++OH-=H2O
　　析：醋酸是弱酸，为难电离物质，在溶液中的主要存在形式为CH3COOH分子，不该拆。
　　正：CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-
　　例2：碳酸氢钙溶液跟盐酸反应。
　　错：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
　　析：Ca(HCO3)2为可溶性盐，在溶液中的主要存在形式为对应离子，该拆。
　　正：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
　　3、微溶物处理不当
　　例1：将CO2通入足量澄清石灰水中。
　　错：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
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