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长白山一高12-13高二化学选修4第一章综合能力测试（有详解答案）

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：77.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：41
- 更新时间：2012-12-22 18:36:29
- 上传时间：2012-12-22 18:37:01
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※资料简介※
第一章综合能力测试
(时间90分钟　满分100分)

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，将第Ⅰ卷正确选项填涂在答题卡上，第Ⅱ卷正确答案答在该试题相应答题位置。
可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16
Na：23　Mg：24　Al：27　S：32　Cl：35.5　Fe：56　Cu：64
Ag：108
第Ⅰ卷(选择题，共54分)
一、选择题(本题包括18小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)
1．(2009•盐城市)今年4月22日是第40个世界地球日。为了提高公众认识地球保障发展意识，江苏省各地广泛开展了一系列活动。下列活动不符合这一宗旨的是  (　　)
A．加强海底可燃冰，锰结核的探测与开发研究
B．积极推广风能，太阳能光伏发电
C．在生产、流通和消费等过程中实行“减量化，再利用，资源化”
D．将高能耗，高污染的企业迁至偏僻的农村地区，提高居民收入
2．(2009•上海单科)下列措施不能达到节能减排目的的是     (　　)
A．利用太阳能制氢燃料
B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电
D．用节能灯代替白炽灯
3．下列说法不正确的是            (　　)
A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B．放热反应都不需要加热就能发生
C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
4．下列各项与反应热的大小无关的是         (　　)
A．反应物和生成物的状态
B．反应物量的多少
C．反应物的性质
D．反应的快慢
5．(2009•扬州高三调研)乙醇可通过淀粉等物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气具有良好的应用前景。已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)＋H2O(g)―→4H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋255.58 kJ•mol－1
b．部分催化氧化：CH3CH2OH(g)＋12O2(g)―→3H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝＋13.76 kJ•mol－1
则下列说法错误的是             (　　)
A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
D．b路线反应，是由高能量向低能量的反应
6．“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。美国科学家最近的一项研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O3含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。下列各项中正确的是                  (　　)
A．“E85”是由两种物质组成的一种燃料，属新能源
B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放
C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等
D．乙醇属可再生性能源
7．(2009•广东调研)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是    (　　)
A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ•mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ•mol－1
B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2
D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ•mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ•mol－1
8．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键 A—A B—B A—B
生成1 mol化学键时放出的能量 436 kJ•mol－1 243 kJ•mol－1 431 kJ•mol－1
则下列热化学方程式不正确的是          (　　)
A．1/2A2(g)＋1/2B2(g)＝AB(g)　ΔH＝－91.5 kJ•mol－1
B．A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)　ΔH＝－183 kJ•mol－1
C．1/2A2(g)＋1/2B2＝AB(g)　ΔH＝＋91.5 kJ•mol－1
D．2AB(g)＝A2(g)＋B2(g)　ΔH＝＋183 kJ•mol－1
9．盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定
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