第一章 第一节 第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1.下列过程一定释放出能量的是 ( )
A.化合反应 B.分解反应
C.分子拆成原子 D.原子组成分子
2.(2009•盐城调研)近年来,有科学家提出硅是“21世纪的能源”“末来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是 ( )
A.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富,易于开采,且可再生
C.硅燃烧放出的热量大,且燃烧产物对环境污染较低,容易有效控制
D.寻找高效催化剂,使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量,是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
3.下列说法正确的是 ( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
4.(2009•广东调研)氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ,破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ,形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中,正确的是 ( )
A.Q1+Q2>Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2<2Q3
5.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为 ( )
A.920 kJ B.557 kJ
C.436 kJ D.188 kJ
6.已知在相同状况下,要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是 ( )
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气,该反应是一个放出能量的反应
B.水分解产生氢气和氧气时放出能量
C.相同状况下,反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应,则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
7.下列说法正确的是 ( )
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在101 kPa时,1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
C.由C(石墨)―→C(金刚石) ΔH=+1.9 kJ•mol-1可知,金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放出的热量多
8.(2008•海南高考)白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ•mol-1、P—O b kJ•mol-1、P===O c kJ•mol-1、O===O d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH,其中正确的是 ( )
A.(6a+5d-4c-12b) kJ•mol-1
B.(4c+12b-6a-5d) kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d) kJ•mol-1
D.(4a+5d-4c-12b) kJ•mol-1
9.下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法中正确的是 ( )
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1,
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH>0
10.(2009•如东中学高二检测)下列变化为放热的化学反应的是 ( )
A.H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ/mol