第六单元《碳和碳的氧化物》复习学案 姓名:
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最 的物质,可用于制 、 、 等。
2、石墨(C)是最 的矿物之一,有优良的 性, 性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是: 。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的稳定性强
2、可燃性完全燃烧(氧气充足),生成CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:
3、还原性:化方 ( 反应) 应用于:
现象: , 。
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是 ,需 ,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是 与 ,不需要 ,制气体时则用制CO2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用 排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:
2) 选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法: ,则是二氧化碳。 验满方法: ,证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法: 煅烧石灰石:
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2 反应放热!做干燥剂
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----
2、化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸 : 生成的 能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊: 。 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应:
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起 。
五、一氧化碳
1、物理性质:无色 ,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:① ② )
1)可燃性: (可燃性气体点燃前一定要 )
H2和O2的燃烧火焰是:发出 的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出 的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:检验燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: (非置换反应) 应用:冶金工业
现象: , 。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象: , 。)
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是: 。
第七单元 燃料及其利用
一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防