江苏省姜堰市溱潼中学2012-2013学年高二第二次月考化学试题（无答案）
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- 资料类型：单元测试
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相对原子质量：H—1 C—12 O—1 6 N—14 Zn—65 Cu—64
一、选择题：（本题共16小题，每题3分，，共48分，每小题有一个或两个正确选项）
1．下列有关反应能量变化图像的判断错误的是
A.Ⅰ可表示需加热的放热反应 B.Ⅱ可表示需加热的放热反应
C.Ⅲ可表示爆炸反应 D.Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
2. 已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•mol－1下列说法中不正确
A．H2的燃烧热为241.8 kJ•mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ•mol－1
C．1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJ
D．断裂1 mol H2O的化学键吸收的总能量 大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量
3．下列有关化学反应速率的说法正确的是
A．化学反应速率只能用一定时间内反应物浓度的减少来表示
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时改用98％浓硫酸可以加快产生氢气的速率
4．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B． HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mo
5、下列说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B．熵增加的放热反应一定能自发进行
C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
D．自发反应在任何条件下都能实现
6．在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是
A．2HI（g） H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度， 颜色加深，压强增大
B．2NO2（g） N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅
C．2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小
D．3Fe（s）+4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后Fe3O4将增加
7．下列说法中有明显错误的是
A、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大
B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞
C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大
D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率
8．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g ）≒zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是
A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动
C.B的转化率增大 D.C的体积分数下
9. 25℃、101kPa 下 ： ①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol;
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是
A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数 不同
C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol
10.已知H2（g）+Cl2（g）=== 2HCl（g） △H = -184.6 kJ/mol，则反应HCl（g）== H2（g）+ Cl2（g）的△H为
A. +184.6 kJ• mol-1 B. -92.3 kJ• mol-1
C. -369.2 kJ• mol-1 D.+92.3 kJ• mol-1
11.在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为
A．4∶ 5∶ 2 B．2∶ 5∶ 4
C．1∶ 3∶ 2 D．3∶ 2
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