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江苏省南京学大教育专修学校2012-2013学年高二12月月考化学（理）试题（选修4）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：414.56KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：5
- 更新时间：2013-01-15 16:39:38
- 上传时间：2013-01-15 16:39:56
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※资料简介※
南京学大教育专修学校
高中化学二年级12月阶段测试卷

第Ⅰ卷（50分）
一、单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1．在一密闭容器进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达平衡时，可能存在的数据是
  A．SO2为0.25mol/L              B．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
  C．SO2、SO3均为0.15mol/L      D．SO3为0.4mol/L
2．在一定条件下发生反应：2A(g)+2B(g) xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min)，下列说法正确的是：
A．A和B的转化率均是20%；    B．x = 4；
C．平衡时A的物质的量为2.8mol； D．平衡时气体压强比原来减小。
3．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g）     2AB（g）达到平衡的标志是(NA代表阿伏加德罗常数)
   A．单位时间生成NA的A2同时生成NA的AB
   B．容器内的总压不随时间变化
   C．单位时间生成2NA的AB同时生成NA的B2
   D．单位时间生成NA的A2同时生成NA的B2
4．下列热化学方程式正确的是（注：△H的数值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) +CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) == SO2(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反应热）
5．在一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)；△H＜0．达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂v(正)v(逆)都发生变化，而且变化的倍数相等
B．加压v(正)v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
C．降温，v(正)v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数
D．加入氩气，v(正)v(逆)都增大且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数
6．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L－1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L－1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：w.w.w.zxxk.c.o.m
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
7．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是
   A．AgCl>AgI> Ag2CrO4          B．AgCl> Ag2CrO4>AgI
C．Ag2CrO4>AgCl>AgI          D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
化学式电离常数
HClO K=3×10－8
H2 CO3 Com] K1=4.3×10－7
K2=5.6×10－11
8．根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、Na HCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
9. 若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是
A. Al3＋ Na＋      NO3-    Cl-
B. K＋     Na＋      Cl－      NO3-
C. K＋     Na＋     SO32-     NO3-
D. K＋     NH4+    SO42-   HCO3-
10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1L 1mol/L醋酸溶液中含有的离子总数为2NA
B．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA
C．100mL 1mol∙L－1的Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1NA
D．0.1L 3mol•L－1的FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.3 NA
11．肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．用该电池电解AgNO3溶液，阴极每析出21.6gAg，负极会析出
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