第一节 化学反应与能量的变化(第二课时)
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[学习目 标]
1. 了解反应热、焓变的概念,知道化学反应热效应与反应的焓变之间的关系。
2.认识热化学方程式的意义并能够正确书写。
[学习重点] 焓变,△H的“+”与“-”, 热化学方程式的书写
[学习难 点]热化学方程式的书写
【每课一题】已知破坏1molH—H键要吸收的 能量为为436 KJ,破坏1molH—N键需要吸收的能量为39 1KJ,又已知热程式:N2 (g)+3H2 (g)= 2NH3(g)
ΔH=-92.4 KJ/mol,则破坏1molN≡N键的需要消耗的能量为 ( )
A.431 KJ B.946 KJ C.649 KJ D.869 KJ
标题 学生活动 归纳总结
热化学方程式 一、[交流与讨论]请观察下列表示反应热效应的化学方程式,分析其书写上与化学方程式有何不同:
H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H=-14.9 kJ/mol
2H2(g)+02(g)===2H20(1) △H =-571.6 kJ•mol—1
2H2(g)+02(g)===2H20( g) △H =-483.6 kJ•mol—1
H2(g)+ 1/202( g)=== H20(1) △H =-285.8 kJ•mol—1
H2(g)+ 1/202(g)===2H20(g) △H =-241.8 kJ •mol—1
H20( 1) === H2(g)+ 1/202(g) △H =+285.8 kJ•mol—1
这些能够表示反应热的化学方程式叫做 。 小结热化学方程式与一般方程式的区别:
热化学方程式的含义 二、[思考]:H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H=-241.8 k J/mol表示什么意义。
【 练习】叙述①H2(g)十 O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol和②N2(g) + 202(g)====2N02(g) △H ==+67.47 kJ•mol-1所表示的意义:
①
②
△H应如何理解它的含义?
热化学方程式的书写 三、依据事实,写出下列反应的热化学方程式
⑴1molN2(g)与适量H2(g)起反应生成NH3 (g),放出92.2kJ热量。
⑵1molN2(g)与适量O2(g)起反应生成NO2(g),吸收68kJ热量。
(3)汽油的重要成分是辛烷( C8H18 ),1 mol C8H18 (l)在O2(g)中燃烧,生成CO2(g) 和H2O (l), 放出5518kJ热量。
书写热化学方程式时应注 意哪些问题?