第四节 化学 反应进行的方向
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【 学习目标】1、了解熵的基本涵义及能量 判椐和熵判椐的基本内容。
2、能说出化学反应 的焓变与熵变对反应进行方向的影响。
【学习重点、难点】教学难点、重点:能说出化学反应的焓变与熵变对反应进 行方向的影响。
知识链接:自发过程:在一定条件下,不借助外部力量就能自动进行的过程。
自发反应:在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应,称为自发反应。
标题 学生活动 归纳总结[
一一、判断化学反应方向的依据 1、阅读课本34页,观察列出的七个热学方程式:
总结共同点和差异点:
【当堂练习1】下列过程是非自发的是∶( )
A、水由高处向低处流; B、天然气的燃烧;
C、铁在、潮湿空气中生锈; D、室温下水结成冰。
1二、焓判据
2焓判据∶体系趋向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会对外做功或者释放热量即△H﹤0)。
【思考1】 是不 是所有自发进行 的化学反应都是放热的?
结论:△H ____ 0有利于反应自发进行,自发反应不一定要△H <0,焓变是反应能否自发进 行的一个因素,但不是惟一因素。
2三、熵判据
【思考2】、火柴散落过程混乱 度如何变化?从混乱度角度分析它们为什么可以自发?
混乱度越______越稳定,△S ____ 0 有利于反应自发进行。
【思考3】自发反应一定是熵增加的反应吗?试举例说明。
【当堂练习2】自发进行的反应一定是∶( )
A、 吸热反应 B、放热反应 C、熵增加反应 D、熵增加或者放热反应。
阅读课本3 5总结熵判据: