考试说明:试题分 第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。所有题目必须在答题纸上写出答案,考试结束只交答纸。
考试时间90分钟,考试满分100分。
可能用到的相对原子质量:K:39,I:127,O:16, Na:23,H:1
第I卷(48分)
一、选择题(本题赋分 48分,有16小题,每小题只有一个选项最符合题意,选出并把该项的代号填入答卷相应的答案栏中,做对的每小题得3分)
1、下列过程中,需要吸收能量的是
A、H+H=H2 B、H+Cl=HCl C、I2→I+I D、S+O2=SO2
2、下列说法中正确的是
A、物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 B、不溶于水的物质溶解度为0
C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D、绝对不溶解的物质是不存在的
3、下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A、①②③ B、②③④ C、②③ D、全部
4、下列反应中,熵显著减少的反应是
A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)
B、CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)
C、(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3 (g)
D、2HgO(s)= 2Hg( l)+O2(g)
5、一定条件下,可逆反应N2 +3H2 2N H 3(正反应为放热反应)达到平衡,当单独改变下述条件后,有关叙述 错误的是
A、加催化剂,V正、V逆 都发生变化,且变化的倍数相等
B、加压,V正、V逆 都增大,且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温,V正、V逆 都减小,且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度,V正、V逆 都增大,且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数;N2 转换率减小,H2转化率增大
6、据环保部门测定,我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀,则在其腐蚀中正极发生的反应是
A、Fe -2e-=Fe2+ B、2H2O+O2+4e-=4OH- C、4OH-- 4e-=2H2O+O2↑ D、2H++2e-=H2↑
7、下列热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是
A、 CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H=-283.0 kJ/mol
B、 C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H=-110.5 kJ/mol
C 、 H2(g) +1/ 2O2(g)==H2O(g); △H=-241.8 kJ/mol
D、2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H=-11036 kJ/mol
8、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g);△H>0,平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是:
A、P1>P2,纵坐标指A的质量分数
B、P1> P2,纵坐标指C的质量分数
C、P1< P2,纵坐标指A的转化率
D、P1< P2,纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
9、在一密闭容器中进行如下反应:
2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气),已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A、SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B、SO2为0.25mol/L
C、SO2、SO3均为0.15mol/L D、SO3为0.4mol/L
10、常温下,柠檬水溶液的PH是3,其中水电离的c(H+)为
A、1×10-3mol/L B、1×10-7mol/L C、1×10-11mol/L D、1×10-14mol/L
11、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A、 4>2>1>3>5 B、 2>1>5>3>4 C、 5>4>2>3>1 D、 3>5>2>4>1
12、下表中,对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项 陈述I
陈述II
判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 I对、II对、有
B 用Mg—Al—NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 I对、II对、无
C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 ] I对、II对、无
D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 I对、II对、有
13、可以充分说明反应P(