一、选择题(本小题包25小题,每小题只有1个选项符合题意)
1.减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是( )
A.甲醇 B.汽油 C.柴油 D.重油
2. 在25℃和1.01×105Pa时,2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g);△H=+56.7kJ/mol,能自发进行的合理解释是( )
A.是吸热反应 B.是放热反应 C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应
3.下列说法不正确的是( )
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)也能发生
D.化学反应是放热还是吸热,取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总量
4.下列说法正确的是( )
A.增大压强,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大
B.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率可能增大
C.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,增大化学反应速率
D.加入反应物,使活化分子百分数增大,化学反应速率增大
5.用铁片与50 mL 1 mol/L的硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气生成速率加大是:( )龙去脉
A、对该反应体系加热 B、滴加几滴浓硫酸
C、加入少量CH3COONa固体 D、不用铁片,改用铁粉
6.下列说法或表示法正确的是( )
A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石) ΔH = +1.9 kJ•mol—1可知,石墨比金刚石稳定
C.在稀溶液中:H++OH-===H2O ΔH = -57.3 kJ• mol—1,若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g)===2H2O(l) ΔH = +285.8 kJ• mol—1
7.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g)△H <0,下列说法正确的是( )
A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后,升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
8.已知(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g); △H1=a kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); △H2=b kJ/mol
(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); △H3=c kJ/mol
(4)2H2(g)+O2(g) =2H2O(l); △H4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是( )
A. a<c <0 B.b>d>0 C. 2a=b<0 D.2c=d>0
9.在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:( )
A、v(NH3)=0.1 mol /(L•min) B、v (H2)=0.6 mol /(L•min)
C、v (N2)=0.3 mol /(L•min) D、v (H2)=0.3 mol /(L•min)
10.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol
C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是( )
A. H2(g) B. CO(g) C. C8H18(l) D. CH4(g)
11.在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是( )
A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况
B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强的变化情况
D.图Ⅲ是升高温度的变化情况
12.化学反应可视为旧键断裂和新键形成 的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放出(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能(kJ•mol-1)P—P:198;P—O:3 60;O—O:498,则反应P4(白磷)+3O2====P4O6的反应热ΔH为( )