高中化学必修1《非金属及其化合物》知识点复习
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本章知识结构
第一部分 硅
知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构：
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较
物质 二氧化硅 二氧化碳
熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态
化
学
性
质 与水 不反应 CO2+H2O=H2CO3
与氢氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 不反应
与碱溶液 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，而不用玻璃塞。 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
与碱性氧化物
SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+CaO=CaCO3
异同点 相同点 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。
不同点 ①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应；
②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应；
③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。
硅酸和碳酸的性质比较
物质 硅酸 碳酸
化学式 H2SiO3 H2CO3
酸酐 SiO2 CO2
制法 硅酸胶体的制备：
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ CO2+H2O=H2CO3
颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中
水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中
酸性比较 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。
硅单质物性：
①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等
硅酸盐组成的表示：
例如，Na2SiO3®Na2O•SiO2
Al2Si2O5(OH)4®Al2O3•2SiO2•2H2O
KAlSi3O8®K2O•Al2O3•6SiO2
水泥 普通玻璃
原料 石灰石、粘土 纯碱、石灰石、石英（SiO2）
设备 水泥回转窑 玻璃熔炉
反应 复杂的物理化学变化过程 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑
CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑
主要成分 3CaO•SiO2
2CaO•SiO2
3CaO•Al2O3 Na2O•CaO•6SiO2
组成表示法 金属氧化物•SiO2•H2O
特性 水硬性
（加石膏调节硬化速度） 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶体
新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；
①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；
②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）；
③具有生物功能。- 上一篇资料:高三第一轮复习课件--有机物的分类、命名和结构
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