天津市武清区大良中学高二化学《弱电解质电离》自我检测
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高二化学 弱电解质电离 自我检测
1.在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使 电离平衡右移且氢离子浓度采取的措施是 ( )
A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度
2.在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是 ( )
A．加热 B．加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mL[
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量 的1mol/L 的NaOH溶液
3. 向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起 （ ）
A．溶液的pH增大 B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c (OH – )减小
4.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol•L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是 （ ）
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
5.室温时，0．01 mol•L－1某一元弱酸，则下 列说法正确的是（ ）
A．上述弱酸溶液的pH＝2
B．加入等体积0．01 mol• L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7
C．加入等体积0．01 mol•L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7
D．加入等体积0．01 mol•L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7
6.在甲酸的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是 （ ）
A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）约为1×10－2 mol/L
B. pH值相同的甲酸和盐酸稀释相同的倍数，甲酸变化小
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱
7.下列方程式中正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式： NaHSO4 Na+ + HSO4-
B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32-
C．醋酸的电离方程式：CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
D．氢硫酸的电离方程式： H2S 2H+＋S2-
8.下列电离方程式中正确的是 （ ）
A．Na2HPO4溶于水： Na2HPO4=2Na++H++PO43－
B．NaHSO4熔化： Na HSO4=Na++H++SO42－
C．HF溶于少量水中： 2HF＝H++HF2一
D．（NH4）2 SO4溶于水：（NH4）2 SO4＝2 NH4++SO42一
9. 下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性 明显增强的是（ ）
A.金属钠 B.三氧化硫 C.氯化钠 D.乙醇
10.下列物质属于强电解质且能导电的是：（ ）
（1）氯化钠溶液；（2）氯化铵固体；（3）铜；（4）石墨；（5）熔融NaOH；（6）稀硫酸；（7）醋酸。
A、（1）（2）（5）（6） B、（5）
C、（2）（5） （7） D、（1）（3）（4）（5）（6）
11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）
A B C D
强电解质 CaCO3 NaC1 Fe HNO3
弱电解质 HC1O NH3 氨水 CH3COOH
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
12、 在体积均为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是 （ ）
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