专题训练-广东省佛山市禅城实验高级中学高三化学复习--化学反应方程式集|综合复习|专题复习|高考复习|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2013-03-01 07:34:06
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※资料简介※

1.钠与氧气的反应
①钠块常温在空气中变暗                  Na＋O2＝
②钠在空气中燃烧（黄色火焰）            Na＋O2＝
③Na2O在空气中加热（变黄）              Na2O＋O2＝
2.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）
Na＋ H2O＝                              离子方程式：
3.过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）
Na2O2＋ H2O＝                            离子方程式：
当1mol Na2O2参加反应时，转移的电子的物质的量为__mol，氧化产物为____；还原产物为___.
4.碱性氧化物Na2O与水的反应
Na2O＋H2O＝                              离子方程式：
5.过氧化钠可用在呼吸面具和潜艇中作为氧气的来源，用双线桥表示电子转移的方向和数目

Na2O2＋ CO2＝

6.苏打（纯碱）与盐酸反应:向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸至过量:
Na2CO3＋HCl＝                             离子方程式：
NaHCO3＋HCl＝                             离子方程式：
7.小苏打受热分解
NaHCO3＝
8.向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体制取小苏打
Na2CO3＋CO2＋H2O＝                         离子方程式：
9.氢氧化钠和碳酸氢钠溶液反应
NaHCO3＋NaOH＝                            离子方程式为：
10.铝箔在氧气中剧烈燃烧                  Al＋ O2＝
11.铝片与稀盐酸反应
Al＋ HCl＝                                离子方程式：
12.铝与氢氧化钠溶液反应
Al＋ NaOH＋ H2O＝                          离子方程式：
13.氧化铝的两性
①溶于氢氧化钠溶液
Al2O3＋ NaOH＝                             离子方程式：
②溶于盐酸溶液
Al2O3＋ HCI＝                              离子方程式：
14.氢氧化铝的两性
①氢氧化铝与盐酸反应
Al(OH)3＋ HCl＝                           离子方程式：
②氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al(OH)3＋NaOH＝                           离子方程式：
15.氢氧化铝的制取
向硫酸铝溶液中加入过量氨水
Al2(SO4)3＋ NH3•H2O＝                       离子方程式：
16.向三氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量
AlCl3＋ NaOH＝                            离子方程式：
Al(OH)3＋NaOH＝                           离子方程式：
请描述整个过程的实验现象：
补充：偏铝酸钠与盐酸反应
NaAlO2+ HCl（少量）==                     离子方程式：
NaAlO2+ HCl（过量）==                     离子方程式：
17.高温下铁与水蒸气反应
Fe＋ H2O(g) ＝
18.铁与盐酸反应
Fe＋ HCl＝                                离子方程式：
19.三氧化二铁或四氧化三铁(Fe2O3•FeO)溶于盐酸中
Fe2O3＋ HCl＝                               离子方程式：
Fe3O4＋ HCl＝                              离子方程式：
20.向三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（生成红褐色沉淀）
FeCl3＋ NaOH＝                            离子方程式：
21.氢氧化亚铁在空气中被氧化
Fe (OH)2＋O2＋ H2O＝
请描述整个过程的颜色变化：
22.向氯化亚铁溶液中通入氯气
FeCl2＋Cl2＝                              离子方程式：
23.向氯化铁溶液中加入铁粉或者铜
FeCl3＋Fe＝

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