专题训练-江西省南昌市八一中学2012-2013学年高二2月份月考化学试题|模块复习与检测|人教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：专题训练
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更新时间：2013-03-04 16:48:39
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※资料简介※

以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1    C   12    O 16    Cu 64   Ag108
一、选择题（本卷共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）
1．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
    A．该溶液l0mL稀释至1000mL后，pH等于4
    B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
    C．该溶液中硝酸电离出的c（H+）与水电离出的c（H+）之比值为10-12。
    D．该溶液中水电离出的c（H+）是pH为3的硝酸中水电离出的c（H+）的100倍
2．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是
A．Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+
B．Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2O
C．电子从Mg电极沿导线流向Al电极
D．Al片上有气泡产生
3．蓄电池放电时是起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电、放电时的反应：

下列有关爱迪生电池的各种推断中错误的是
    A．放电时铁做负极，做正极
B．电时阴极上的电极反应为：
C．放电时，电解质溶液中的阴离子是向正极方向移动
D．蓄电池的两个电极必须浸入在碱性溶液中
4．如图两个装置中，溶液体积均为200ml，开始时,电解质溶液的浓度均为0.1mol•L-1，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02 mole-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙正确的是
A．产生气体体积：①＝②
  B．电极上析出固体质量：①＜②
C．溶液的pH变化：①减小；②增大
D．电极反应式：①中阳极：
②中负极：
5．如图中三个电解装置中都盛有相同体积、相同物质的量浓度的溶液，通电一段时间并且通过的电量相同时，溶液物质的量浓度大小关系正确的是
   A. ② > ③ > ①    B. ① > ② > ③   C. ② = ③ > ①    D. ① = ② = ③

6．根据右表提供的数据，判断在等浓度的、混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．
B．
C．
D．
7．反应3Fe（s）+4H2O（g）       Fe3O4（s）+4H2（g）在温度和容积不变的条件下进行。下列叙述能表明反应达到平衡状态的是
A．容器内压强不再改变              B．（H2O）= （H2）
C．气体的密度不再改变              D．反应不再进行
8．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol•L-1 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol•L-1 0.05 0.05 0.1
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．上述反应为X+3Y 2Z ，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
D．若改变温度反应的平衡常数变大，则一定为升高温度
9．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是
A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH>7
B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH<4
D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和
10．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度的比较正确的是
A．常温下两种溶液①0.1mol/L CH3COOH溶液   ②0.3mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积的混合液 c（H+）：①＜②
B．常温下将NaHCO3与NaHSO3混合溶于水，恰好呈中性的溶液中：
c（Na+）= c（HCO3-）+c（HSO3-）+2c（CO32-）+2c（SO32-）
C．相同条件下，pH=9的①CH3COONa溶液、②N H3•H2O溶液、③NaOH溶液中由水电离出的
c（OH-）：①＞②＞③
D．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）—c（F-）] ＞[c（K+）—c（CH3COO-）]
11．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是
A．在碳酸氢钠溶液中： K+、Al3+、SO42-、Cl-
B．存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN-、CO32-、K+
C．常温下由水电离出的C（H+）水•C（OH-）水＝ 10-24 溶液中：NH4+、Cl-、CO32-、F-
D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+ 、S2- 、CO32-、NO3-
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1L 1mol•L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA
B．T ℃时，1 L pH=6纯水中，含10－6NA个
C．1L浓度为1mol•L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-
D．标准状况下22．4LHCl气体溶于水，其溶液中H+数为NA
13．燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A．负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2O        B．正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
14．在aｍL浓度为c mol•L－1的AgNO3溶液中加入一定体积的pH=1的盐酸时，恰好使溶液中Aｇ＋完全沉淀，此时得到pH=2的溶液100 mL(设反应前后溶液体积变化忽略不计)，则c的值是
A.0.0020    B.0.011            C.0.11     D.0.22
15．下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为
A.④⑥⑦     B.①⑤⑥⑦         C.③⑤⑦   D.①③⑤⑦
16．TC时，将体积为VAL、浓度为a mol/L的一元酸 HA与体积为VBL、浓度为b mol/L
的一元碱BOH混合，混合液恰好呈中性，则下列判断正确的是
A．混合液的pH=7         B．a=b        C．混合液中Kw=[c(H+)]2      D．a=b，VA=VB
二、填空题

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