一、选择题:(本题包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个选项符合题意)
1.常温下测得某溶液中由水电离出的c(H+)水=1×10-13mol•L-1,那么该溶液中还一定存在的离子组是
A.AlO2-、ClO-、Na+ B.Mg2+、SO42-、Cl-
C.Ba2+、K+、NO3- D. Fe2+、Cu2+、NO3-
2.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3 mol•L-1盐酸的pH=3.0,1.0×10-8 mol•L-1盐酸的pH=8.0
D.若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH溶液的pH=11
3.为了配制NH4+与Cl-的浓度比为1∶1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入
①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH
A.②③ B.①③ C.②④ D.①②
4.某温度下,固定体积的密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是
A.混合气体的平均分子量不变 B.混合气体的颜色不再变化
C.反应速率v (H2)=2v (HI) D.c(H2)∶c(I2)∶c(HI) = 1∶1∶2
5.某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)
C(g)+D(g),5 min后达到平衡.已知该温度下其平衡常数K=1,若温度不变时将容器
的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则
A.a=3 B.a=2 C.B的转化率为40% D.B的转化率为60%
6.下列液体均处于25℃,有关叙述正确的 是
A.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍
B.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D.pH=5.6 的CH3COOH与CH3COONa混合溶液 中,c(Na+) > c(CH3COO-)
7.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃[来 Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/(mol•L-1) V/mL c/(mol•L-1) V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
8.已知在常温下,测得浓度均为0.1 mol•L-1的下列六种溶液的pH:
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。
依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是
A.CO32-+C6H5OH→HCO3-+ C6H5O-
B.CO2+H2O+ 2C6H5O-→ CO32-+2C6H5OH
C.CO2+H2O+ C6H5O-→HCO3-+C6H5OH
D.CO2+H2O+ClO-=HCO3-+ HClO
9.下列说法不正确的是(NA代表阿伏加德罗常数)
A.把反应:2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 设计成原电池时,Fe作负极
B.已知:25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10ˉ12,Ksp[MgF2]=7.42×10ˉ11,那么,25℃时,饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
C.做滴定实验前,清洗后的滴定管必须用待装液润洗,锥形瓶一定不能用待装液润洗
D.常温下,pH=2的醋酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液,等体积混合后,所得溶液
的pH一定小于7
10.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中,c(NH4+)大小:②>①>③
B.将物质的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液:
2c(K+)=c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
C.0.1mol•L-1 K2HPO4和0.2 mol•L-1 KH2PO4的混合溶液:
c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-) -c(H+) =0.2 mol•L-1
D.0.1mol•L-1 CH3COONa与0.15mol•L-1 HCl等体积混合:
c(Cl-)>c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
11.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列