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《盐的水解》例析

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    • 更新时间：2013-03-20 18:06:56
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  • 第3讲 盐类的水解
    随堂演练巩固
    1.常温下,在pH都为9的NaOH和 两种溶液中,设由水电离c 分别为a  与b  则a与b的关系为(    )
                                        
    A.a>b B. 
    C.  D.a=b
    【解析】 pH=9的NaOH溶液中c（H+）水=c（OH-）水=    =a  的 溶液中c（OH-）水=c（OH-）液=10-5 b  则  所以 。
    【答案】 B
    2.室温下,下列关于pH均为9、体积为10 mL的NaOH溶液和 溶液的比较说法正确的是(    )
    A.两种溶液中的c 相等
    B.分别加热到相同的温度 溶液的pH小
    C.分别加水稀释到100 mL时,两种溶液的pH依然相等
    D.两溶液中由水电离的c 之比为 
    【解析】 pH相同的NaOH溶液和 溶液的浓度并不相同 溶液的浓度远大于NaOH溶液的浓度;对两种溶液加热时 水解程度增大,c 增大,然而NaOH溶液中的c 不变,故加热后 溶液的pH大;加水稀释10倍,NaOH溶液的pH变为 溶液的pH在8 到9之间;对于D项,在NaOH溶液中由水电离出的c 为    在 溶液中由水电离出的c 为   ,故D项正确。
    【答案】 D
    3.(2012安徽师大附中第三次模拟)25 ℃时,关于浓度均为0.2  的 和 溶液的说法不正确的是(    )
    A.两溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    B.两溶液分别加水稀释后,pH和K 均减小
    C.两溶液中均存在c c c c +c 
    D.c 前者大于后者
    【解析】 两溶液中都存在水解平衡和水的电离平衡,A项正确;根据溶液呈电中性,C项正确; 的水解程度大于 的水解程度,D项正确;两溶液分别加水稀释后,pH均减小,但K 都不变,B项错误。
    【答案】 B
    4.(2012广东六校二联)25 ℃时,0.1  的 溶液,下列叙述正确的是(    )
    A.升高温度,溶液的pH降低
    B.加入NaOH固体,可以使溶液中c ∶c ∶1
    C.c c
     

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