1-2-2-2电解质 离子反应
(时间:45分钟 分值:100分)
基 础 巩 固
一、选择题
1.滴定管盛甲溶液,烧杯里盛乙溶液。随着甲溶液不断滴入,灯泡渐渐变暗,后熄灭,继续滴入,灯泡又亮起来。下列物质能够产生上述现象的是( )
A.甲:NH3•H2O;乙:FeCl3
B.甲:MgSO4;乙:Ba(OH)2
C.甲:NaOH;乙:AlCl3
D.甲:HCl;乙:AgCl
[解析]A选项错误,由于反应生成氯化铵,故滴加过程中灯泡不会熄灭;B选项正确,反应生成硫酸钡和氢氧化镁,二者都难溶于水,所以滴加过程中灯泡熄灭,但随着硫酸镁的滴入,离子浓度变大,最终灯泡又变亮。
[答案]B
2.在下列无色透明溶液中,能够大量共存的离子组是( )
A.Cu2+、Ca2+、SO2-4、Cl- B.H+、AlO-2、Cl-、SO2-4
C.K+、Ba2+、NO-3、Br- D.Fe2+、Ca2+、H+、NO-3
[解析]Cu2+为蓝绿色离子,且CaSO4微溶于水,A项错误;H+与AlO-2反应生成Al(OH)3沉淀,B项错误;Fe2+、H+、NO-3发生氧化还原反应,D项错误。
[答案]C
3.某溶液既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3,在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A.K+、Na+、HCO-3、NO-3 B.Na+、SO2-4、Cl-、ClO-
C.H+、Mg2+、SO2-4、NO-3 D.Ag+、K+、NO-3、Na+
[解析]既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液显碱性,OH-能与HCO-3反应生成弱电解质,能与Mg2+、Ag+产生沉淀。
[答案]B
4.表示下列变化的化学用语中正确的是( )
A.碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式:HCO-3+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O
B.氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热:
OH-+NH+4=====△H2O+NH3↑
C.NaHCO3的水解:HCO-3+H2O===H3O++CO2-3
D.钢铁吸氧腐蚀的正极反应:4OH--4e-===O2↑+2H2O
[解析]当石灰水少量时,Ca2+、OH-以物质的量之比为1∶2参加反应,A错;C项所给的是HCO-3的电离形式,且应使用可逆符号,C错;吸氧腐蚀中氧气应是反应物,D错。
[答案]B
5.下列反应能用离子方程式SO2-3+2H+===SO2↑+H2O表示的是( )
A.亚硫酸钙溶解于稀盐酸中
B.亚硫酸溶液与醋酸溶液混合
C.亚硫酸钠溶液滴加到稀硝酸中
D.亚硫酸钾溶液与稀硫酸混合
[解析]亚硫酸钙难溶于水,应写成化学式,A项错误;醋酸是弱电解质,应写成化学式,且亚硫酸与醋酸不反应,B项错误;稀硝酸具有强氧化性,能将SO2-3氧化成SO2-4,C项错误。
[答案]D
6.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是( )
A.加入金属Al有氢气生成的溶液:Ca2+、K+、HS-Cl-
B.c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液:Cl-、Ca2+、Mg2+、Ba2+
C.含有大量AlO-2的溶液:Na+、K+、NO-3、CO2-3
D.含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO2-4、Na+
[解析]加入金属Al有氢气生成的溶液可能显酸性或碱性,HS-在酸性、碱性条件下均不能大量存在,A项错误;c(H+)=1×10-12 mol•L-1的溶液显碱性,OH-能与Mg2+生成沉淀,B项错误;ClO-能与I-发生氧化还原反应,D项错误。
[答案]C
7.下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝片放入NaOH溶液中:2Al+2OH-===2AlO-2+H2↑
B.碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.氯气通入NaOH稀溶液中:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
D.Ba(OH)2溶液与过量NaHSO4溶液混合:H++SO2-4+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O
[解析]A项,方程式未配平,正确的离子方程式为:2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑;B项,醋酸是弱酸,应写化学式,正确的离子方程式为:CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O;D项,加入过量的NaHSO4溶液,则正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+