pH的计算——专题训练
2012.12
题型一:强酸(强碱)加水稀释后的pH计算
例1:将pH=3的盐酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的105倍呢?)
例2:将pH=12的NaOH溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为?(若稀释成原来的106倍呢?)
思考:将pH=3的醋酸溶液,稀释1000倍,则稀释后溶液的pH为 ?
题型二: 两种强酸(或强碱)混合后pH的计算:
(1)强酸溶液之间的混合
例3:pH=6和pH=3的两种盐酸,以等体积 混合后,溶液的pH是( )
A. 2 B.3.3 C.4 D.8
(2)强碱溶液之间的混合
例4:将pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液以1:2体积比混合,混合后的pH最接近于( )
A.10.5 B.11.8 C.10.8 D.11
题型三:强酸、强碱混合后的p H的计算:
(1)恰好完全中和,pH=7
例5:常温下某强酸溶液 pH= a,某强碱溶液的pH = b,已知a+b=13,酸碱溶液混合后pH=7,则酸溶液的体积V(酸)和碱溶液的体积V(碱)的正确关系是( )
A.V碱 = 10 V酸 B. V酸 = 10 V碱
C.V酸 = 2 V碱 D. V酸 = V碱
(2)若酸过量:
例6:0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L 的H2SO4溶液等体积混合,求混合溶液的PH。
(3)若碱过量:
例7:0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合,求混合溶液的PH。
二、典型练习:
1、100℃时pH=3的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11:9混合,混合液的pH为 ( )A、约3.3 B.8 C、6 D.4
2、25℃时,向纯水中加入NaOH,使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为( )
A.1010:1 B. 5×109:1 C.108:1 D.1:1
3、某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是( )
A.1 B.3.3 C.13 D.12.7
4、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍,稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为( )
A.1:1 B.1:2 C.10:1 D.2:1
5、下列溶液中与1×10-5mol/L的NaOH溶液pH相同的是( )
A.把pH=6的盐酸稀释1000倍
B.把pH=10的 NaOH溶液稀释10倍
C.把10mL 1×10-5mol/L的H2SO4溶液与10mL 4×10-5mol/L的NaOH溶液相混合
D.把C(OH-)=10- 5mol/L的NaOH溶液10mL加入到100mL
浓度为10-4mol/L的NaOH溶液中
6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图,下列说法正确的是( )
A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C.a=5时,A是强酸,B是弱酸
D.若A、B都有是弱酸,则5>a>2
7、将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合,溶液的pH可能是( )
A.等于7 B.大于7 C.小于7 D.无法判断
9、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化,若不考虑溶液体积变化,反应后溶液的pH为( )
A.2 + lg5 B.2 - lg5