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重庆彭水中学2012-2013学年高二下学期第一次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：49.99KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：11
- 更新时间：2013-04-11 20:34:39
- 上传时间：2013-04-11 20:35:07
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※资料简介※
2013年高二（下）第一学月能力测试
化学试题卷
可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 Si：28 Na：23 Cl：35.5
选择题（共7小题，每题6分）
1．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式H••Cl••••••O••••••           B．二氧化硅的分子式SiO2

C．钠离子的结构示意图               D．硫原子的最外层电子排布式3s23p4

2．关于原子轨道下列说法正确的是
A．乙炔分子中，两个碳原子采用sp杂化方式
B．分子中含有σ键、π键时，σ键是化学反应的积极参与者
C．s能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动
D．s-s σ键与s-p σ键的对称性不相同
3．下列元素第一电离能最大的是
A．地壳中含量最多的元素
B．最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素
C．原子的核外共有7种不同运动状态电子的元素
D．次外层电子数等于族序数等于周期数的短周期元素
4.下列说法正确的是
A．呈镜面异构的物质性质相似
B．同周期，稀有气体元素的电负性最小
C．元素的非金属性X>Y，则其单质的活泼性不一定是X>Y
D．含有金属离子的晶体一定是离子晶体
5、关于化学键和氢键，下列判断不正确的是
A．CH4、BF3都是含有极性键的非极性分子
B．CO2和SO2分子的化学键类型相同而分子的极性类型（极性或非极性）不相同
C．化学键断裂或形成过程中，一定发生了化学变化
D．可燃冰(CH4•8H2O)中甲烷分子与水分子之间不存在氢键
6. 关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是
A．键角是描述分子立体结构的重要参数
B．N≡N的键能为942 kJ•mol-1，N－N单键的键能为247 kJ•mol-1，说明N2中的π键比σ键稳定
C．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应的能量变化情况
D．键角的大小与键长的大小有关
7．下列表述正确的是
A．R为第二周期元素，其原子具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可
能形成的含氧酸根离子有 ① RO2－3、② R2O2－4、③ RO2－4
B．由右图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4
分子中有1个非羟基氧原子
C．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸
D．因为酸性：HCl＞H2CO3，所以非金属性：Cl＞C

第二部分（非选择题共58分）
8．（13分）（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是             。
A．激光             B．点燃镁条放出大量的热    C．节日焰火
D．高压钠灯         E．原子光谱                F．石墨导电
（2）下列叙述中，错误的是            。
A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故离子键无方向性
B．共价键只有σ键和π键两类
C．配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
D．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用
E．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强
（3）PO43–与CCl4互为等电子体，则磷原子的杂化类型为           ，PO43–
的空间构型为           。
（4）BN晶体与石墨结构相似（如图），则层内B原子与N原子之间的化学键为         ，层间作用力为         。
（5）在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴
边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止（此时溶液中得到2配位的
银铵离子）。用方程式解释此过程                                         。
9．（13分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素的位、构、性结合图表回答：
（1）短周期元素的基态原子中p轨道未成对电子数与其所在的周期数相同的元素有           。
（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素氢化物沸点如下表所示，其中B的晶体类型是         ，C的化学式为         。
氢化物 A B C D E
沸点℃ 19.5 1317 100 -162 -33

（3）第三周期元素单质的熔
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