课题:第二章第一节 化学能与热能 第1课时 化学键与化学反应中能量变化
的关系
授课时间:第6周2013/3/
学习目标:了解化学键与能量之间的联系,化学反应中能量变化的主要原因。
自学探究
一、化学反应的实质
反应物中 的断裂和生成物中 的形成。
二、 化学变化中能量变化的原因(微观角度)
1、断开化学键需要 能量,形成化学键需要 能量。
2、化学键的_____________ 是化学反应中能量变化的主要原因。
三、化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
1、一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量,决定于
和 相对大小。
2、∑E(反应物) ∑E(生成物)——放出能量
∑E(反应物) ∑E(生成物)——吸收能量
四、化学键与能量变化的关系
例1:已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键、H—Cl键分别需要吸收436 kJ、243 kJ、
432 kJ能量,则由H2与Cl2生成1 mol HCl总的过程需要( )
A.放热185 kJ B.吸热185 kJ C.放热92.5 kJ D.吸热92.5 kJ
五、物质的稳定性与能量的关系(例2 优化方案 P3 5 即时应用2)
1、物质具有的能量越低越 ,参加反应时,化学键断裂 的能量越 ,而如果是通过新键形成而生成该物质,则 放出的能量就越 ;
2、物质具有的能量越高越 ,参加反应时,化学键断裂 的能量越 ,
该物质性质越活泼, 而形成该物质时,放出的能量越少。
课堂练习A组
1、下列变化过程中需要吸收能量的是
A.H+H→H2 B.H+Cl→HCl C.I2→I+I D.S+O2→SO2
2、下列图像分别表示反应过程中的能量变化,其中表示吸热反应的是