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一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每题3分, 共60分)
1.下列说法正确的是
A.需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应
B.中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量
C.C(s) + 1/2O2(g)= CO(g) △H =-110.5 kJ/mol,则石墨的燃烧热为110.5 kJ/mol
D.1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH 溶液中和所放出的热量
2.下列物质在稀溶液状态下电离方程式错误的是
A.CaCO3 = Ca2++CO32— B.NaHSO4 = Na++HSO4—
C.H2CO3 H++ H CO3— D.NH3•H2O NH4++OH—
3.恒温恒容条件下,能使A(g)+B(g) C(g)+D(s) 正反应速率加快的是
A.减少C或D的物质的量 B.体积不变充入氦气
C.减少B的物质的量 D.增大A或B的物质的量
4.对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是
A.升高温度 B.使用催化剂
C.改变体系压强 D.改变各组分浓度
5.一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是
A.2υ正(AB)= υ逆(A2) B.容器内三种气体AB、A2、B2共存
C.容器中各组分的体积分数不随时间变化
D.单位时间内消耗n mol A2,同时生成2n mol AB
6.在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N2+3H2 2NH3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是
①平衡不发生移动;②平衡向正反应方向移动;
③平衡向逆反应方向移动; ④NH3的质量分数增加;⑤正逆反应速率都增大。
A.①⑤ B.③④ C .②④ D.②④⑤
7. COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)△H>0,当反应达到平衡时,下列措施①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl2转化率的是 A. ①②④ B. ①④⑥ C. ②③⑥ D. ③⑤⑥
8. 在密闭容器中发生反应:X+3Y 2Z(该反应放热),其中Z呈气态,且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是
A.T1大于T2 B.Y一定呈气态
C.升高温度,该反应的化学平衡常数增大
D.当n(X):n(Y):n(Z)=1:3:2时,反应一定达到平衡状态
9.一定条件下通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l) ΔH<0。若反应在恒容的密闭容器中进行,下列说法正确的是
A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变
B.平衡时,其它条件不变,分离出硫,正反应速率加快
C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率
D.其它条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变
10、电镀废液中Cr2O7 2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4):
Cr2O72-(aq)+2Pb2+(aq)+H2O(l) 2 PbCrO4(s)+2H+(aq) ΔH< 0
该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是