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河北省高碑店市白芙蓉中学九年级化学第十单元复习提纲

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：32.72KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：25
- 更新时间：2013-06-09 09:12:53
- 上传时间：2013-06-09 09:13:23
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※资料简介※
一、酸碱指示剂
 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH-的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
 并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂
1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
3. 氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4. 浓硫酸
浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应
 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
 特点：交换成分，价态不变。
 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。

第二节酸
一、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

 酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42-

二、常见的酸
盐酸（氢氯酸）硫酸
化学式 HCl H2SO4
形成 H2+Cl2 HCl
SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
（酸雨形成的原理）
状态无色液体、具有酸味、刺激性气味（浓硫酸）无色粘稠的油状液体
（稀硫酸）无色液体
特点浓盐酸具有强挥发性 ① 浓硫酸具有吸水性（物理性质）
② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质）
③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热
用途重要化工产品，用于金属表面除锈、制药
人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等
在实验室中常用浓硫酸作干燥剂
敞口放置的变化质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）质量变大，溶质质量分数减小（吸水性）
注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
② 打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。 ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热）。
② 如果把水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。
 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。
 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中。
 浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质
酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。
1. 酸溶液能使酸碱
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