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2014届高考化学一轮复习方案（新课标RJ通用）课时作业（1-10章共35份）（附详细解析）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：7.36MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：16
- 更新时间：2013-06-19 20:51:04
- 上传时间：2013-06-19 20:54:43
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※资料简介※
课时作业(二)　[第2讲　物质的量在化学实验中的应用]
基础热身
1．容量瓶上需要标有：①温度，②浓度，③容量，④压强，⑤刻度线，⑥碱式或酸式六项中的(　　)
A．①③⑤　　　　　　　B．②④⑥
C．③⑤⑥ D．①②③
2．[2012•聊城模拟] 在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5 NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为(　　)
A．2 mol•L－1 B．2.5 mol•L－1
C．5 mol•L－1 D．7.5 mol•L－1
3．[2012•安阳模拟] 使用Na2CO3•10H2O晶体配制0.1 mol•L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)
A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液
4．某氯化镁溶液的密度为1.18 g•cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300 mL该溶液中Cl－的物质的量约等于(　　)
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
5．[2013•朝阳模拟] 配制500 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：
①用________(填仪器名称)称量________g NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②静置，冷却至室温。
③……
请回答下列问题：
(1)填写操作步骤①中的两处空白。
(2)③中的实验步骤可用图K2－1的示意图表示，其先后顺序是(填字母)：
A→____→____→E→____。

图K2－1
(3)容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是(填字母)________。
a．容量瓶在使用前必须验漏
b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干
c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线
d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低

能力提升
6．[2012•福州模拟] 下列说法中错误的是(　　)
A．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
7．[2012•宜春模拟] 用98%的浓硫酸(密度为1.84 g•cm－3)配制1 mol•L－1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100 mL容量瓶；④托盘天平；⑤50 mL烧杯；⑥10 mL量筒。则正确的选用顺序是(　　)
A．⑥③⑤①② B．⑥⑤③①②
C．④⑤③②① D．⑥⑤①③②
8．[2012•姜堰一模] 把100 g某NaOH溶液(密度是1.2 g/mL)蒸发浓缩，余下50 mL溶液时，物质的量浓度为8 mol/L，原溶液的浓度是(　　)
A．8 mol/L B．4.8 mol/L
C．3.3 mol/L D．16 mol/L
9．某学生配制了100 mL 1 mol/L的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol/L。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　)
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸
②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯
③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol•L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 mol•L－1。则c1和c2的关系是(　　)
A．c1＝2c2 B．c2<2c1
C．c2>2c1 D．c2＝2c1

11．[2012•福州模拟] 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO2－4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol•L－1)为(　　)
A.2b－ca B.2b－c2a
C.2b－c6a D.2b－c3a
12．[2012•长沙模拟] 在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛有水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为(　　)
A．1∶1∶1 B．3∶3∶2
C．1∶2∶3 D．1∶1∶2
13．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有n个OH－，则可求出此溶液中____________为__________。
(2)已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中____________为____________。
(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中____________为____________。
(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中____________为____________。
14．已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图K2－2所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：

图K2－2

溶质的物质的量
浓度(mol•L－1) 溶液的密度
(g•cm－3)
硫酸 c1 ρ1
氨水 c2 ρ2
(1)表中硫酸的质量分数为________
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