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2014届高三新人教版化学一轮复习专题讲座（10份）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：2.85MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：45
- 更新时间：2013-06-19 21:29:32
- 上传时间：2013-06-19 21:32:31
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※资料简介※
专题讲座八　离子浓度的大小比较
一、熟悉两大理论，构建思维基点
1．电离理论
(1)弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3 •H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3•H2O)>[来源:学§科§网]
c(OH－)>c(NH＋4)。
(2)多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>
c(HS－)>c(S2－)。
2．水解理论[来源:学.科.网]
(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3•H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>
c(H＋)>c(NH3•H2O)。
(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。
二、把握3种守恒，明确等量关系
1．电荷守恒规律
电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。
2．物料守恒规律
电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。
3．质子守恒规律
如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料
守恒式推导得到。
三、理清一条思路，掌握分析方法

四、典例导悟，分类突破
(一)粒子种类的判断
【例1】　(1)NaHCO3溶液中________________________________________________。
(2)Na2CO3溶液中_____________________________________________________。
(3)NaHCO3和Na2CO3的溶液中__________________________________________。
(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)_________________________________。
答案　(1)(2)(3)(4)粒子种类都是
离子：Na＋、CO2－3、HCO－3、OH－、H＋；分子：H2CO3、H2O
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