电解质溶液的图表类综合题
1.为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱,某化学学习小
组设计了以下实验:室温下,将pH=2的两种酸溶液HA、HB
和pH=12的碱溶液MOH各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,
其pH的变化与溶液体积的关系如图所示,根据所给数据,请
回答下列问题:
(1)HA为________酸,HB为_______ _酸(填“强”或“弱”)。
(2)若c=9,则稀释后的三种溶液中,由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为________________________________________________________________________
(用酸、碱的化学式表示)。
将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合,则所得溶液中c(A-)与c(M+)的大小关系为____________(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)若b+c=14,则MOH为__________碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混 合,所得混合溶液的pH___ _____7(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
2.高铁酸钾(K2FeO4)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)请完成FeO2-4与水反应的离子方程式:4FeO2-4+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+______。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用是________和________。
(2)将适量K2FeO4配制成c(FeO2-4)=1.0 mmol•L-1的试样,将试样分别置于20 ℃、30 ℃、40 ℃和60 ℃的恒温水浴中,测定c(FeO2-4)的变化,结果见图Ⅰ。第(1)题中的反应为FeO2-4变化的主反应,则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是________________________________________________________________________;
发生反应的ΔH______________0。
(3)FeO2-4在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是______(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO-4的分布分数先增大后减小
C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为H2FeO4+OH-===HFeO-4+H2O
(4)H2FeO4 H++HFeO-4的电离平衡常数表达式为K=
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3.食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量,单位是g•L-1或g/100 mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
(1)用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时,下列说法中正确的是________。
A.用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H++OH-===H2O
B.食醋样品通常需要预先稀释一定倍数后再进行滴定
C.用NaOH溶液滴定时,可使用酚酞或甲基橙作指示剂
D.若测得样品的物质的量浓度为0.75 mol•L-1,则其总酸量为45 g•L-1
(2)某同学仔细观察该食醋样品的标签,发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠(C6H5COONa),他想用理论验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应,需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的________。
A.pH B.电离度 C.电离常数 D.溶解度
(3)常温下,用0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol•L-1 CH3COOH溶液,得到两条滴定曲线,如图所示。
①滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”);滴定曲线中a=________ mL;
②E点pH>8的原因是(用离子方程式表示):
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