x2012-2013学年第二学期期末高二化学反应原理模块测试题
(考试时间120分钟,满分100分)
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 O—16 Cu—64
第I卷 选择题(共52分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分)
1.下列说法中,不正确的是
A.化学反应中既有物质变化又有能量变化
B.物质发生变化时,即使没有发生化学变化,也可能有能量的变化
C.任何化学反应中的能量变化都表现为放出热量或吸收热量
D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等
2.下面4组物质间能发生反应,且既属于离子反应,又属于氧化还原反应的是
A.硫酸钠溶液与氯化钡溶液
B.铝片与硫酸铜溶液
C.稀硫酸与铜片
D.氢氧化钠溶液与氯化铵溶液
3.氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH为电解质溶液的氢氧燃料电池在使用时的电
极反应如下:
2H2+4OH--4e-=4H2O ; O2+2H2O+4e-=4OH-
据此作出判断,下列说法中错误的是
A.H2在负极发生氧化反应
B.供电时的总反应为:2H2+O2 =2H2O
C.产物为无污染的水,属于环保电池
D.燃料电池的能量转化率可达100%
4.下列物质间的反应,其能量变化符合右图的是
A.铁和稀硫酸反应
B.氢氧化钠和硫酸反应
C.Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合
D.氧化钙和水
5. 在A+2B == 3C+2D反应中,下面表示的反应速率最快的是
A. VA=1.7 mol•L-1•min-1 B. VB=2.8mol•L-1•min-1
C. VC=4.2 mol•L-1•min-1 D. VD=3.0mol•L-1•min-1
6、对于某一可逆反应,只改变某一条件,下列说法正确的是
A.增大压强,活化分子数增多
B.升高温度,活化分子百分数增大
C.使用催化剂能降低反应的焓变
D.加入反应物,可以使活化分子百分数增加,因而化学反应速率增大
7.某同学设计了一个电解原理的趣味实验(如下图)。取一张椭圆形滤纸,先用氯化钠、无色酚酞的混和液浸湿,然后平铺在一块铂片上,将铂片、铅笔芯分别和直流电源的两极连接,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是
A.铅笔端作阳极,发生还原反应
B.铂片端作阴极,发生氧化反应
C.铅笔端有少量的氯气产生
D.a点接电源的负极,b点接电源的正极
8.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列判断正确的是
A.2 mol SO2和足量O2反应,一定生成2 mol SO3
B.该反应在容积不变的密闭容器中进行,若混合气的密度不变,说明达到平衡状态
C.平衡时,SO2消耗速率一定等于O2生成速率的两倍
D.平衡时,SO2浓度一定等于O2浓度的两倍
9.用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,电解液的pH减小的是
A. KOH B. NaNO3 C. H2SO4 D. NaCl
10.已知:C(s) + CO2(g) 2 CO(g);△H>0。反应达到平衡后,下列条件的改变一定能使反应向正反应方向移动的是
A.降低温度和减小压强 B.升高温度和减小压强
C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强
11.物质的量浓度相同的下列溶液,pH由大到小排列正确的是
A.NH3•H2O、Na2CO3、AlCl3、KCl B.Na2Si