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常州市重点中学高二第二学期期末考试化学试题

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：129.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：31
- 更新时间：2013-07-30 15:20:11
- 上传时间：2013-07-30 15:20:29
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※资料简介※
高二第二学期期末考试化学试卷
（时间：100分钟   满分：120分）
注：可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5   Co-59
第Ⅰ卷 (选择题共42分)
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意）
1、在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是
A．合理利用核能符合“低碳经济”要求          B．核反应属于化学变化
C．235 92U中的中子数为235                       D．235 92U和238 92U是同一种核素
2、下列化学用语使用正确的是
A.醛基的电子式：

B. 熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42－

C.质子数为6、质量数为14的原子：
D．钾离子结构示意图：
3、下列有关说法正确的是
A．H2SO4的酸性比HClO的酸性强，所以S的非金属性比Cl强
B．H2S加热到300℃时就分解，H2O加热到1000℃才分解，说明O非金属性比S强
C．将(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明该试样已变质
D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同
4、下列两分子的关系是

A．互为同分异构体   B．是同一物质    C．是手性分子     D．互为同系物
5、用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的组合是
① 2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NA
② 含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
③ 标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
④ 25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA
⑤ 100 mL1mol•L－1AlCl3溶液中含阳离子数大于0.1NA
⑥ 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于NA
A．①②⑥         B．②④⑥          C．③⑤⑥        D．①⑤⑥
6、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是
A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期
B．X、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物
C．Y和W所形成的含氧酸均为强酸
D．上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）
7、下列说法不正确的是
A．在实验室，可用丁达尔效应区别硫酸钠溶液和淀粉溶液
B．生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌
C. SO2溶于水，其水溶液能导电，但SO2不是电解质
D．既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物
8、分类的思想是解决化学问题的一种重要思想方法。下列说法不正确的是
A．纯碱、氧化铝和氨分别属于盐、两性氧化物和氢化物
B．按照化学反应有无电子转移，把化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
C．按照导电能力强弱，把化合物分为强电解质和弱电解质
D．共价键可按不同标准分为极性键和非极性键、σ键和π键等
9、有下列两组命题
A组 B组
Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能 ①HI比HCI稳定
Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能 ②HCl比HI稳定
III．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力 ③HI沸点比HCl高
Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力 ④HI沸点比HCl低
B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是
A.Ⅰ①         B．Ⅱ②         C．III③         D．Ⅳ④
10、根据下表的数据，判断下列说法的正确的是：
离子化合物电荷数
Z Ro
pm 晶格能
kJ•mol-1 熔点
C 莫氏硬度
NaF 1 231 923 993 3.2
NaCl 1 282 786 801 2.5
MgO 2 210 3791 2852 6.5
CaO 2 240 3401 2614 4.5
A．晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比
B．晶格能越大，即正负离子间的结合力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大
C．NaF晶体比NaCl晶体稳定
D．表中物质CaO的晶体最稳定

11、在氧气中燃烧时的得到一种钡的氧化物晶体，结构如下图所示，有关说法正确的是
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与CsCl相似
D．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有12个
12、下列对分子的性质的解释中，不正确的是
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

B．乳酸（）有一对对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由右图知酸性：H2SO4 ＞H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

第Ⅱ卷（非选择题共78分）
13.（8分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。某同学用下列简单方法测定阿佛加德罗常数，具体步骤为：
①将NaCl固体细粒干燥后，用托盘天平称取m g NaCl固体细粒并转移到100 mL容量瓶中。
②用仪器A向容量瓶中加苯，不断振荡，继续加苯到容量瓶的刻度，计算出NaCl固体的体积V cm3。
(1)步骤②中仪器A应使用          （填序号）。
A．量筒       ．滴管 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管
(2) 能否用水代替苯          ，理由是                                      。
(3) 已知NaCl晶体中，靠得最近的Na+、Cl―间的距离为a cm（如右图），
则用上述方法测得的阿佛加德罗常数NA的表达式为                。
(4) 实验中测得的阿佛加德罗常数与理论值有一定的误差
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