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江西省上饶市横峰中学2013届高三化学复习考前专题训练

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：116.66KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：39
- 更新时间：2013-08-04 07:19:39
- 上传时间：2013-08-04 07:21:25
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※资料简介※
1．新航空燃油税从2012年2月14日开始征收，燃油税“燃”来好处之一节能减排，抑制燃油不合理消费下列说法错误的是（    ）
A.石油的裂解是生产乙烯的主要方法
B.裂化汽油，不能使溴水褪色
C. 使用乙醇汽油，可以大幅度改善城市的空气质量
D. 辛烷值是汽油抗爆性的表示单位，辛烷有一种同分异构体的命名为3，3-二甲基己烷
2、锰的氧化物MnO2、Mn2O3、Mn3O4、Mn2O7在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl2 和Cl2，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（   ）
A．MnO2       B．Mn2O3      C．Mn3O4          D．Mn2O7
3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )[
A．室温下，向0.01 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42 －)＞c(NH4＋            )＞c(OH－) = c(H＋)
B．0.1 mol•L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－            )＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋) = c(HCO3－            )＋c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1 mol•L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
4．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是
①常温常压下，2.24L D2气体分子含有的中子数小于0.2NA
②含有0.32g氧元素的二氧化硅中含有的硅氧键数目为0.04 NA
③0.44gC3H8中含有的极性共价键总数目为0.1NA
④7.8g过氧化钠粉末与足量二氧化硫反应转移的电子数为0.2NA
⑤46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体的平均相对分子质量为46<M<92
⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA
⑦1 mol冰醋酸和l mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
A．②④⑤⑥   B．①②④⑤     C．②④⑥⑦ D．①③⑤⑥
5．25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L 的CH3COOH溶液；②pH=13的NaOH溶液；③ 0.05mol/L的 H2SO4溶液；④0.1mol/L 的Na2CO3溶液。则下列有关说法中正确的是
A．溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B．在上述四种溶液中，pH由大到小的顺序为：②④①③
C．将该温度下a mL的溶液②与b mL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a :b =1:2
D．若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，一定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成
6.下列解释实验事实的方程式不准确的是(　　)
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3—
B.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba2++2OH—+NH4++HCO3—===BaCO3↓+NH3H2O+H2O
7.一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol•L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是(   )
A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl—)+c(HClO)+c(OH—)
B.点②所示溶液中：c(H+)> c(Cl—)>c(ClO—)>c(HClO)
C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO—)+c(HClO)
D.点④所示溶液中：c(Na+ )>c(ClO—)>c(Cl—)>c(HClO)
8、铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图1所示：另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ）

A.图1中，A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B.图1整个过程中共生成0.26 g 水
C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量关系的曲线是A
D.图1中化学式分别为Cu2O和CuO
9．(14分)下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。请读图分析，回答有关问题。
(1)下列叙述中正确的是(填序号)                     。
A．横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其浓度越大。
B．当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已。
C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低价产物越多。
D．当硝酸密度大于1.3 g•cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
(2) 当硝酸溶液的密度为1.36 g•cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填序号）               。
A．2Fe + 10HNO3=2Fe(NO3¬)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 = 4Fe(NO3¬)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3=2Fe(NO3¬)3 + Fe(NO3¬)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
(3) 密度为1.26 g•cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是             mol•L-1。
(4) 限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g•cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不考虑N2O4)。设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，加热装置和固定装置省略）。
第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择         (填装置序号)，理由是                                                 。
②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③检查装置气密性后，开始反应。待E中充满红棕色气体，停止实验。
第2步：验证E中有NO。
④ 取下试管E，倒立在F 中，轻轻摇动试管。
确认生成的气体中有NO的现象是                                                                           。
10、（14分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）右图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应则其化学方程式可为            ；图中变化过程哪些是吸热反应        （填序号）。
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一      CO(g)+2H2(g)     CH3OH(g)
方法二      CO2(g) +3H2(g)      CH3OH(g)+H2O(g)
（2）目前方法一是工业上常采用的方法。某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行方法一的反应，其相关数据见下图：
①3t min时对反应体系采取了一个措施，至4t min时CO的物质的量为0.5mol,请完成上图CO的曲线
②根据上图计算至t min时v（H2）=             ；至2t min时速率        （“变大”、“变小”、“不变”）；原因可能是                ；
③据图可知下列哪些时间点定处于平衡状态                  ；
A、t min    B、2t min    C、3t min     D、4t min
（3）方法二生产甲醇应更具前景
①恒定温度时下列措施中一定不能使CO2的转化率增大的是_______。
A、固定容器体积不变再充入CO2                    B、固定容器体积不变再充入N2
C、使用更有效的催化剂          D、缩小容器的容积      E、将水蒸气从体系中分离
②在25℃、101KPa下，1克甲醇完全燃烧放
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