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河北省蠡县中学高三化学《物质的量气体摩尔体积》复习导学案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：0点(会员免费)
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：90.18KB
- 资料上传：admin
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- 下载次数：51
- 更新时间：2013-08-04 09:27:57
- 上传时间：2013-08-04 09:28:58
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※资料简介※
第一讲物质的量气体摩尔体积
目标与要求：
1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体
摩尔体积，阿伏加德罗常数的含义。
2．根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气
体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
知识点1.物质的量
1．物质的量
表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(简称摩)。
2．阿伏加德罗常数
(1)定义：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用 6.02×1023_mol－1表示。
(2)规定：1 mol任何粒子集合体所含的粒子数与0.012_kg_12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023 。
(3)公式：n、NA与N(粒子数)的关系为NA＝Nn。
3．摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号为M，单位为 g/mol。
(2)规律：以 g/mol为单位时，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
(3)公式：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量的关系为M＝mn。
[思考探究]
1．使用mol时应注意什么问题？“1 mol氢”这种说法正确吗？
提示：使用mol时应注明微粒符号，如1 mol H2,1 mol H＋，1 mol H 等，“1 mol氢”这种说法不恰当。
2．“阿伏加德罗常数就是6.02×1023 ”这种说法正确吗？
提示：不正确。阿伏加德罗常数是一个物理量，其单位为mol－1，其近似值为6.02×1023 mol－1。
3．摩尔质量等于相对分子质量吗？
提示：摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量。前者单位为g/mol，后者单位为1。
[自测自评]
1．下列说法中正确的是(　　)
A．氨气的摩尔质量等于它的相对分子质量
B．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C．1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D．一个NO分子的质量是a g，一个NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b－a) g/mol
解析：选C　摩尔质量有单位，为g/mol，相对原子质量单位为1，二者只是数值上相等，A不正确；NA是0.012 kg 12C中含有的碳原子数，B不正确；(b－a) g是一个氧原子的质量，D不正确。
2．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是(　　)
①相对原子质量　②摩尔质量(g/mol)　③原子半径　④中和热(kJ/mol)　⑤物质的量　⑥化学反应速率[mol/(L•s)]　⑦气体摩尔体积(L/mol)　⑧溶解度　⑨燃烧热(kJ/mol)　⑩溶质的质量分数
A．①③⑧⑩　　　　　　　 B．②④⑤⑥⑦⑨
C．①②③④⑤ D．⑥⑦⑧⑨⑩
解析：选A　根据物理量的单位，可以判断哪些物理量与阿伏加德罗常数有关，相对原子质量的单位为1，溶质的质量分数为具体数值，原子半径的单位为nm，溶解度的单位为g，这些物理量与阿伏加德罗常数均无关。
知识点2.气体摩尔体积
1．定义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，单位为 _L/mol。
2．数值：标准状况下(0 ℃，101 kPa)约为 22.4_L/mol。
3．公式：n、V和Vm的关系为：Vm＝Vn。
[思考探究]
1．使用“22.4 L/mol”时，注意哪些问题？
提示：①标准状况下适用；②只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体；③气体的物质的量为1 mol时，其体积约为22.4 L。
2．22.4 L气体，其物质的量一定是1 m
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