《志鸿优化设计》2014届高考化学（人教版）一轮复习题库：第七单元 水溶液中的离子平衡（含解析）
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课时作业21 水的电离和溶液的酸碱性
(时间：45分钟 分数：100分)
一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)
1．(2012上海化学，7)水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是( )。
A．NaHSO4溶液 B．KF溶液
C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液
2．下列说法中正确的是( )。
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1∶104
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
3．下列说法中错误的是( )。
A．向1 mol•L－1 HCl溶液中加入pH＝2的HCl溶液，原溶液中水的电离平衡向正反应方向移动
B．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－12 mol•L－1，该溶液可能是纯碱溶液
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗，则滴定结果偏高
D．氯气溶于水达到平衡后，加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通CO2 ④向水中加入NH4Cl固体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②⑤ B．①④
C．③④⑥ D．④
5．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol•L－1，该溶液可能是( )。
①SO2 ②NH4Cl溶液 ③NaHSO4溶液 ④醋酸溶液 ⑤NaNO3溶液 ⑥氨水 ⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性) ⑧NaOH溶液
A．①③④⑥⑧ B．①④⑥⑧
C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧
6．在某温度时，pH＝3的某水溶液中c(OH－)＝10－9 mol•L－1，现有该温度下的四份溶液：①pH＝2的CH3COOH；②0.01 mol•L－1的HCl；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。下列说法正确的是( )。
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照10∶1的体积比混合，混合溶液的pH＞7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．将①③混合，若有c(CH3COO－)＞c(NH＋4)，则混合液一定呈碱性
7．已知水的离子积常数随温度的变化而变化，25 ℃时，KW＝1.0×10－14；100 ℃时，KW＝5.5× 10－13。下列说法正确 的是( )。
A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4恰好中和，所得溶液的pH＝7
B．25 ℃时，0.2 mol•L－1 Ba(OH)2溶液和0.2 mol•L－1 HCl等体积混合，所得溶液的pH＝7
C．25 ℃时，0.2 mol•L－1 NaOH溶液与0.2 mol•L－1 CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH＝7
D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4等体积混合，所得溶液的pH＞7
8．(2012河南洛阳统考)下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )。
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol•L－1
B．P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞溶液不能用作本实验的指示剂
9．(2012江西南昌一模)某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结正确的是(均在常温下)( )。
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③在pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝3的盐酸中，水的电离程度相同
④常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，KW变大
A．①②③④ B．③ C．①② D．④
10．(2012北京海淀二模)室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示
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