河北省唐山市迁西县新集中学高中化学必修一专题三《第二单元 铁、铜及其化合物的应用》知识点总结
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- 更新时间：2013-09-16 19:26:30
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常见的铁矿石和铜矿石
铁的冶炼方法
（1）制取CO：C+O2 === CO2，CO2+C ===CO
（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
（1） 除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
铜的冶炼方法
1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物炼铜铁、铜的化学性质
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。
铁 铜
（1）与非金属反应
①铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）
②2Fe+3Cl2 === 2FeCl3
③2Fe+3Br2 === 2FeBr3 还原性：Fe 2+>Br
④3Fe+2O2 === Fe3 O4(2价Fe占 ，2价Fe占2／3)
Cu +O2 == = 2CuO
Cu + Cl2=== CuCl2
2Cu + S === Cu2S（2）与酸反应 ①非强氧性的酸：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:
a.常温 下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)
b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ） ①非强氧性的酸 : 不反应
②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)
（3）与盐溶液反应 (1) Fe + C u2+ == Fe2+ + Cu
(2) Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+
Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）
Fe2+与Fe3+的相互转化：
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