河北省唐山市迁西县新集中学高中化学必修一专题三《第一单元 从铝土矿到铝合金》知识点总结
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- 资料类型：专题训练
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- 更新时间：2013-09-16 19:27:06
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铝的制取
①溶解：Al2O3+2NaOH === 2NaAlO2+H2O
②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O === Al(OH)3↓+NaHCO3
④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3 ======= 4Al+3O2↑
铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
铝的化学性质
（1） 与酸的反应：2Al + 6HCl = 2AlC l3 + 3H2↑
（2） 与碱的反应：2 Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2↑
第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
★ 总方程式： 2Al +2NaOH+6H 2 O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2↑
（3） 钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。
（4） 铝热反应：
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3[
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O 4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
氧化铝的化学 性质（两性氧化物）
氧化铝的用途
高硬度、熔点高，常用于制造耐火材料
氢氧化铝（两性氢氧化物）
（1） 与酸的反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
（2） 与碱的反应：Al(OH)3 + NaO H = NaAl O2 + 2H2O
氯化铝的制 取：
氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3 ↓+NH4Cl3
氯化铝与氢氧化钠溶液反应 AlCl 3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl
AlCl
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