专题七 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
电离方程式的书写 2
强、弱电解质的比较 1、6、9、10
弱电解质的电离平衡 3、4、5、7、8、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.(2013 •合肥质检)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是 ( )。
A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3
非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2O
解析 A项,Fe既不是电解质,也不是非电解质;B项,NH3是非电解质,BaSO4是强电解质;D项,H2O是弱电解质,不是非电解质。
答案 C
2.下列物质的电离方程式不正确的是 ( )。
A.NaHCO3===Na++H++CO32-
B.H2CO3H++HCO3-,HCO3-H++CO32-
C.AlCl3===Al3++3Cl-
D.NaHSO4===Na++H++SO42-
解析 A项NaHCO3是强电解质,但HCO3-不能完全电离,故其电离方程式应为NaHCO3===Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-。
答案 A
3.(2013•徐州模拟)下列有关电解质及其溶液的叙述正确的是 ( )。
A.向0.10 mol•L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大
D.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后,滴入石蕊试液呈红色
解析 A项中的CH3COOH溶液较稀,稀释 导致溶液酸性减弱,c(H+)减小,而水的离子积不变,所以c(OH-)增大,A项错;醋酸是弱酸,其pH相差1时,物质的量浓度不是10倍关系,B项错;氨水中存在电离平衡:NH3•H2ONH4++OH-,加入硫酸铵固体时,溶液中c(NH4+)增大,使得平衡左移,c(OH-)/c(NH3•H2O)减小,C项错;D项溶液反应后醋酸过量,溶液呈酸性,滴入石蕊试液呈红色,D项正确。
答案 D
4.常温下,有甲、乙两份体积为1 L,浓度均为0.1 mol•L-1的醋酸溶液,其pH为3,①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH变为x;②乙与等体积、浓度为0.2 mol•L-1的NaOH混合,在混合液中:n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=y mol,x、y的正确答案组合为 ( )。
A.3;0.1 B.5;0.2
C.3<x<5;0.1 D.3<x<5;0.2
解析 因醋酸是弱酸,稀释过程中继