第二单元 微粒间作用力与物质性质
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
晶体的类型、结构和性质 1、2、3、4、5
晶体的空间结构 6、7
晶体知识的综合应用 8、9、10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.下列晶体分类中正确的一组是 ( )。
选项 离子晶体 原子晶体 分子晶体
A NaOH Ar SO2
B H2SO4 石墨 S
C CH3COONa 水晶
D Ba(OH)2 金刚石 玻璃
解析 A项中固态Ar为分子晶体;B项中H2SO4为分子晶体、石墨是混合型晶体;D项中玻璃是非晶体。
答案 C
2.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式,下列物质中,只含有上述一种作用的是 ( )。
A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘
解析 干冰、碘为分子晶体,除分子中含有共价键外,分子间还存在范德华力;NaOH中Na+与OH-间存在离子键,OH-中O、H原子间存在共价键;氯化钠中只存在离子键。
答案 B
3.(2012•启东中学摸底)下列有关晶体的叙述正确的是 ( )。
A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子
B.在晶体中,若有阳离子一定存在阴离子
C.分子晶体中一定不含离子键,但一定存在共价键
D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键结合
解析 如离子晶体CsCl中,每个离子周围都吸引着8个带相反电荷的离子;金属晶体中只存在金属阳离子不存在阴离子;固态的稀有气体形成的晶体为分子晶体,该类分子晶体为单原子分子,分子内不存在共价键;根据原子晶体定义可知D项叙述正确。
答案 D
4.根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据,判断下列有关说法中错误的是
( )。
晶体 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质B
熔点/ ℃ 810 710 190 -68 2 300
沸点/ ℃ 1 465 1 418 180 57 2 500
A.SiCl4是分子晶体
B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3加热能升华
D.NaCl的键的强度比MgCl2的小
解析 由表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4应为分子晶体,A项正确;单质B可能为原子晶体,B项正确;AlCl3的沸点低于熔点,它可升华,C项也正确;NaCl的熔、沸点高于MgCl2的,表明Na+与Cl-键断裂较Mg2+与Cl-键断裂难,即NaCl的键的强度大于MgCl2的,D项错误。
答案 D
二、选择题(本题包括3个小题,共18分,每小题有1~2个选项符合题意)
5.下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是 ( )。
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅