第三单元 分子空间结构与物质性质
(时间:45分钟 满分:100分)
考 点 题 号
分子的空间构型与中心原子的杂化 3、6
分子的结构与性质 1、2、4、5、7
综合应用 8、9、 10、11
一、选择题(本题包括4个小题,共24分,每小题只有1个选项符合题意)
1.N2的结构可以表示为 ,CO的结构可以表示为 ,其中椭圆框表示π键,下列说法中不正确的是 ( )。
A.N2分子与CO分子中都含有叁键
B.CO分子中有一个π键是配位键
C.N2与CO互为等电子体
D.N2与CO的化学性质相同
解析 由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个π键,一个σ键,即叁键结合,其中,CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成;N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等,互为等电子体,N2化学性质相对稳定,CO具有比较强的还原性,两者化学性质不同。
答案 D
2.(2013•济宁模拟)下列说法不正确的是 ( )。
A.σ键比π键重叠程度大,形成的共价键强
B.两个原子之间形成共价键时,最多有一个σ键
C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键
D.N2分子中有一个σ键,2个π键
解析 气体单质分子中,可能只有σ键,如Cl2;也可能既有σ键又有π键,如N2;但也可能没有化学键,如稀有气体。
答案 C
3.下列说法正确的是 ( )。
A.凡是中心原子采取sp3杂化的分子,其立体构型都是正四面体型
B.在SCl2中,中心原子S采取sp杂化轨道成键
C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
解析 A项,中心原子采取sp3杂化的分子,其分子构型可以是正四面体型,也可以是三角锥型或Ⅴ形,A错误;B项,SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键,B错误;D项,AB3型共价化合物,中心原子可采取sp2杂化,如SO3等,D错误。
答案 C