专题4 分子空间结构与物质性质专题检测
一、选择题(本题包括12个小题,每题4分,共48分,每小题有1~2个选项符合题意)
1.下列各组分子中,都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2 H2S
B.C2H4 CH4
C.Cl2 C2H2
D.NH3 HCl
解析:H2S和NH3、HCl都是含有极性键的极性分子;Cl2是含有非极性键的非极性分子;CO2、CH4是含有极性键的非极性分子;C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。
答案:B
2.(2005广东高考)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )
A.NH4Cl NH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2O====NH4HCO3
C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
解析:A、B中无非极性键的断裂和形成,C中有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成,故选D。D中Na2O2既有离子键又有非极性共价键,CO2中有极性共价键,O2中有非极性共价键。
答案:D
3.下列说法正确的是( )
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键
解析:由分子组成的物质也可能是稀有气体,稀有气体为单原子分子,不存在化学键,A错;而由非金属元素组成的化合物如NH4Cl,则是离子化合物,B正确;非极性键不仅存在于双原子单质分子里,也存在于离子化合物(如Na2O2)和多原子共价化合物(如H2O2)中,C错误;两个非金属元素原子间不能得失电子形成离子键,只能通过共用电子对形成共价键,D正确。
答案:BD
4.下列分子中,中心原子是sp杂化的是( )
A.BeCl2 B.H2O C.CH4 D.BF3
解析:BeCl2中Be原子发生sp杂化,分子为直线形;BF3中B原子发生sp2杂化,分子为平面三角形;H2O中的O和CH4中的C都发生sp3杂化。
答案:A
5.下列分子中不存在π键的是( )
A.C2H2 B.C2H4 C.CH4 D.C6H6
解析:C2H2中C原子发生sp杂化,C≡C是一个σ键和2个π键;C2H4中C原子发生sp杂化,C==C是一个σ键和一个π键;C6H6存在着离域大π键;CH4中是四个相同的C—H σ键。
答案:C
6.下列式子正确的是( )
A.
B.
C.
D.
解析:在元素符号周围用•或×来表示元素原子最外层电子的数目,这种式子叫电子式。
从题意看,是检查用电子式表示离子或分子形成的过程。检查时注意:
(1)阴、阳离子是否已标明电荷数;
(2)阴离子必须加括号,表示得到电子;
(3)阴或阳离子相同时不能合并写。
A不正确,因为H不是金属原子,故与氯化合后不是离子化合物,不能用“[]”表示。B项错在阴离子未用方括号括起,未标出电荷。C项错在相同的阴离子排在一起。D项正确。
答案:D
7.固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法中,不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键,它形成的晶体是离子晶体
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为:NH5+H2ONH3•H2O+H2↑
解析:NH5中所有原子都满足稀有气体原子的电子层结构 是不可能的,这样N原子的最外层上就有10个电子了。
答案:A
8.下列不属于配合物的是( )
A.[Cu(H2O)4]SO4•H2O