第一单元 化学反应速率
1.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5 mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A.v(NH3)=0.2 mol/(L•s)
B.v(N2)=1.0 mol/(L•min)
C.v(H2)=1.67 mol/(L•min)
D.v(H2)=0.3 mol/(L•min)
【解析】 v(NH3)=0.6 mol/L3 min=0.2 mol/(L•min)。由v(NH3)∶v(H2)∶v(N2)=2∶3∶1可知D正确。
【答案】 D
2.
一定温度下在密闭容器内进行着某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。
下列叙述中正确的是( )
A.反应的化学方程式5YX
B.t1时,Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.t1时,用X表示的反应速率为1t1 mol/(L•min)
D.t3时,增大压强,v(正)增大,v(逆)减小
【解析】 从0到t3阶段分析,Y、X的物质的量变化分别为7 mol和3 mol,故化学方程式应为7Y3X,A项不正确;t1时,Y为6 mol,X为4 mol,B项正确;计算出来的反应速率是某一时间段的平均速率,而不是某一刻的瞬时速率,C项错误;增大压强,v(正)、v(逆)均增大,D项错误。
【答案】 B
3.下列说法中正确的是( )
A.增大反应物浓度,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
B.使用正催化剂,能增大活化分子百分数,所以反应速率增大
C.对于任何反应,增大压强都可加快反应速率
D.升高温度,只能增大吸热反应的反应速率
【解析】 增大浓度和增大气体反应的压强(缩小体积),不能增大活化分子百分数,只能增大活化分子浓度;升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数;增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。
【答案】 B
4.(2012•临沂模拟)化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),经2 min,B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )
A.用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)-1
B.分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1
C.2 min末的反应速率,用B表示是0.3 mol•(L•min)-1
D.2 min内,v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
【解析】 不能用固体表示化学反应速率,A不正确;化学反应速率是平均速率,而不是即时速率,C不正确;2min内,v正(B)的速率逐渐减小而v逆(C)逐渐增大,D不正确。
【答案】 B
5.
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应 是( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0
D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0
【解析】 根据图象分析,升高温度,v(逆)>v(正),说明该反应的逆反应是吸热反应,A、B项符合,增大压强,v(逆)>v(正),说明产物的气体系数之和大于反应物的气体系数之和B项符合,综合分析,B项正确。
【答案】 B
6.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:
MnO-4+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下:
组别 10%硫酸
体积/mL 温度/℃ 其他物质
Ⅰ 2 20
Ⅱ 2 20 10滴饱和
MnSO4溶液
Ⅲ 2 30
Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水
(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响,使用实验________和________(用Ⅰ~Ⅳ表示,下同);如果研究温度对化学反应速率的影响,使用实验________和________。
(3)对比实验Ⅰ和Ⅳ,可以研究________对化学反应速率的影响,实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是___________________________________________________