第三单元 盐类的水解
1.将①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤S2-、⑥OH-、⑦NO-3、⑧NH+4分别加入H2O中,基本上不影响水的电离平衡的是( )
A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑦
C.①⑥ D.②④⑥⑧
【解析】 H+、OH-以及弱离子都要影响水的电离。
【答案】 B
2.(2012•聊城质检)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )
A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+
B.CO2+H2OHCO-3+H+
C.CO2-3+H2OHCO-3+OH-
D.HS-+H2OS2-+H3O+
【解析】 因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈现碱性(或酸性),由此可判断C正确;A、B项为弱酸的电离,D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符,故A、B、D错误。
【答案】 C
3.下列关于pH=4的氯化铵溶液的说法正确的是( )
A.溶液中离子浓度关系为:c(Cl-)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
B.向溶液中加入适量氨水可使溶液中c(NH+4)=c(Cl-)
C.向溶液中加入少量CH3COONa固体,c(NH+4)增大
D.向溶液中加水稀释100倍后,溶液pH=6
【解析】 NH+4水解使NH4Cl溶液显酸性,但水解程度弱,故c(NH+4)>c(H+),A项错误。加入氨水,增大c(NH3•H2O)抑制NH+4水解,可使c(NH+4)=c(Cl-),B项正确。加入CH3COONa固体,由于CH3COO-水解显碱性,促进NH+4水解,c(NH+4)减小,C项错误。加水稀释,能促进NH+4水解,使溶液的pH变化比6小,D项错误。
【答案】 B
4.室温下,取0.3 mol•L-1HY溶液与0.3 mol•L-1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9mol•L-1
B.溶液中离子浓度由大到小的顺序为:c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol•L-1
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)=0.3 mol•L-1
【解析】 当HY与NaOH混合时二者恰好反应生成NaY,由于pH=9,说明Y-发生水解,生成HY和OH-,由水电离出的c(OH-)=10-5mol•L-1,A错;溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+),B错;根据电荷守恒和物料守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-),c(Na+)=c(HY)+c(Y-),从而推得C正确;c(Na+)=0.15 mol•L-1,D错。
【答案】 C
5.在下列有关碳酸的盐溶液的说法中,不正确的是( )
A.在溶质物质的量相等的Na2CO3、NaHCO3两溶液中,阴离子总数相等
B.常温下,等物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH
C.在NaHCO3溶液中一定有:c(Na+)>c(HCO-3)>c(OH-)>c(H+)
D.在Na2CO3溶 液中一定有:c(Na+ )+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO2-3)
【解析】 A项中未说明两种溶液的浓度,且CO2-3与HCO-3均会水解,水解程度不同,A不正确。由于CO2-3水解程度大,对应碱性强,B项正确。D符合电荷守恒,正确。
【答案】 A
6.(1)物质的量浓度均为0.05 mol/L的下列五种物质的溶液中,pH由大到小的顺序是________(填编号)。
①NaOH ②CH3COONa ③NaHCO3 ④NaClO ⑤NaHSO4
(2)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的下列物质:①NaOH、②CH3COOH、③NaClO,则水的电离程度由大到小的顺序________(填编号)。
(3)一定温度下,向等体积纯水中分别加入等物质的量的
CH3COONa和NaCN,两溶液中阴离子的总物质的量分别为n1和n2,则n1和n2的关系为n1________n2(填“>”、“<”或“=”)。
【解析】 (1)①是强碱,全部电离出OH-,pH最大。②③④都是强碱弱酸盐,发生水解而呈碱性,根据“越弱越水解”规律,由于酸性CH3COOH>H2CO3>HClO,故三种盐的pH大小为CH3COONa<NaHCO3<NaClO,⑤是强酸的酸式盐,全部电离出H+而显酸性,pH最小。
(2)酸和碱都会抑制水的电离,c(H+)或c(OH-)越大,水的电离越弱,故②>①。③是强碱弱酸盐会促进水的电离,故三者水的电离程度③>②>①。
(3)在等物质的量的CH3COONa和NaCN溶液中,由电荷守恒可得:n1=n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-);n2=n(Na+)+