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【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--4.1 分子构型与物质的性质

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：152.11KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：10
- 更新时间：2013-09-27 15:57:00
- 上传时间：2013-09-27 15:57:35
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※资料简介※
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．(2011•四川高考)下列推论正确的是(　　)
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3
B．NH＋4为正四面体结构，可推测PH＋4也为正四面体结构
C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子
解析：本题考查物质结构的相关知识，通过演绎推理考查考生思维的严密性。选项A，由于NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3。选项B，PH＋4与NH＋4结构相似，为正四面体结构。选项C，SiO2是原子晶体。选项D，C3H8中3个C原子不在一条直线上，且C3H8为极性分子。
答案：B
2．[双选题](2010•海南高考)下列描述中正确的是(　　)
A．CS2为V形的极性分子
B．ClO－3的空间构型为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SO2－3的中心原子均为sp3杂化
解析：CS2与CO2结构相似，碳原子采取sp杂化，分子为直线形，所以A项错误；ClO－3的价层电子对数为4，孤电子对数为1，所以是三角锥形，B项错误；SF6的价层电子对数为6，无孤电子对，呈正八面体结构，有6对完全相同的成键电子对；C项正确；SiF4和SO2－3的价层电子对数为4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO2－3含孤电子对，为三角锥形，但中心原子都是sp3杂化，D项正确。
答案：CD
3．用价层电对互斥模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是(　　)
A．SiH4为正四面体形
B．CO2为直线形
C．HCN为折线形(V形)
D．PF3为三角锥形
解析：A项中心原子价层电子对数n＝4＋42＝4，为正四面体，D项n＝5＋32＝4，由于孤电子对的排斥呈三角锥形，B项为直线形，C项也为直线形。
答案：C
4．下列叙述中正确的是(　　)
A．NH3分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角形的中心
B．CCl4分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正方形的中心
C．H2O分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点
D．CO2分子中的碳原子不处于2个氧原子所连成的直线的中点
解析：NH3分子呈三角锥形，分子中的氮原子处于3个氢原子所组成的三角锥形的顶点，A项不正确；CCl4分子呈正四面体形，分子中的碳原子处于4个氯原子所组成的正四面体的中心，B项不正确；H2O分子呈V形，分子中的氧原子不处于2个氢原子所连成的直线的中点，在V字的折点上，C项正确；C O2分子呈直线形，分子中的碳原子处于2个氧原子所连成的直线的中点，D项不正确。
答案：C
5．下列分子的立体构型，可以用sp杂化方式解释的是(　　)
A．HCl B．BeCl2
C．PCl3 D．CCl4
解析：A项只有两个原子，一定是直线型， C项呈三角锥形，D项为正四面体形，只有B项为直线形，是sp杂化。
答案：B
6．在乙烯分子中有5个σ键，一个π键，它们分别是(　　)
A．sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B．sp2杂化轨道形成π键，未杂化的2
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