【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--3.3 共价键 原子晶体
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- 资料类型：一课一练
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- 适用学校：不限
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- 更新时间：2013-09-27 15:56:28
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一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S 分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而绕两个原子核运动
解析：硫原子价电子的轨道排布式为 ，有两个未成对电子，只能与两个H原子形成2个σ键。并非所有的共价键都有方向性，如在H2分子中两个H的1s轨道重叠，因s轨道为球形对称，所以H—H键无方向性。H2O分子与H＋以一种特殊的共价键形成H3O＋。原子轨道重叠后，成键电子在核间区域出现的机会增加。
答案：A
2．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中σ键的键能比π键的 键能小
解析：共价键的键长越短，键能越大，分子越稳定，与键角无关，故A正确，B、C不正确；σ键中原子轨道重叠程度大于π键，σ键的键能高于π键的。
答案：A
3．[双选题]下列反应中，有π键断裂的是( )
A．在光照条件下，H2和Cl2反应
B．在光照条件下，CH4和Cl2反应
C．催化剂作用下，CH2===CH 2与H2加成
D．一定条件下，N2和H2合成氨
解析：由于CH2===CH2、N2中存在π键，反应时有π键断裂。
答案：CD
4．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( )
A．在一定条件下可发生加 成反应
B．该分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．该分子只含有2个σ键和4个π键
D．(CN)2不能与NaOH溶液反应
解析：三键中有一个σ键、两个π键，π键易断裂而发生加成反应，A正确；N的原子半径比C小，N≡C键的键长比C≡C键的键长短，更比C—C键的键长短，B错；(CN) 2分子中还含有一个C—C σ键，故σ键共有3个，C错；(CN)2的性质与Cl2相似，可与NaOH溶液反应，D错。
答案：A
5．氮化硼是一种新合成的无机材料，它是一种超硬耐磨、耐高温、抗腐蚀的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力类型相同的是( )
A．硫酸钠和金刚石 B．冰和干冰
C．晶体硅和水晶 D．苯和四 氯化碳
解析：氮化硼超硬耐磨、耐高温，是一种原子晶体 ，熔化时破坏共价键。A选项中的硫酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，A选项错误；C选项中的两种物质均为原子晶体，熔化时均破坏共价键，C选项正确；B、D两选项中的四种物质都是分子晶体，熔化时都破坏分子间作用力，B、D两选项都错误。
答案：C
6．[双选题]氮化碳结构如图所示，其中β－氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列关于氮化碳晶体 的说法正确的- 上一篇资料:【创新设计】化学（苏教）选修三课下演练+课堂练习--3.2 离子键 离子晶体
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